Los tipos de mezcla son porciones de materia que corresponden al encuentro de dos o más sustancias puras y que forman otras mezclas.
Los tipos de mezclas son porciones de materia que corresponden al encuentro de dos o más sustancias puras. En este sentido, para comprender estas mezclas y toda su conceptualización, es necesario comprender primero la definición de sustancia pura.
Por tanto, la sustancia pura es un compuesto molecular que no se mezcla con otras sustancias. De esta manera, tiene características únicas. Sin embargo, estas características son vistas como propiedades.
Así, toda sustancia tiene propiedades definidas que la hacen diferente una de otra. Entre estas propiedades se encuentran: punto de fusión , punto de ebullición , densidad , si es inflamable o no, color, olor, etc.
Tipos de mezclas
Al principio, la gran mayoría de las mezclas no tienen puntos de fusión y puntos de ebullición definidos. En este sentido, todos los tipos de mezclas difieren de las sustancias puras, que tienen puntos de fusión y ebullición constantes.
Por otro lado, algunas mezclas de sólidos son una excepción:
- Eutéctico : mezclas sólidas que se funden a temperatura constante. Por cierto, la soldadura utilizada en electrónica es una mezcla eutéctica con 37% de plomo y 63% de estaño.
- Azeotrópico : Algunas mezclas de líquidos que hierven a temperatura constante. En este caso, el alcohol y el agua forman mezclas azeotrópicas de 96% de alcohol y 4% de agua.
Mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas.
Básicamente, los tipos de mezclas heterogéneas no tienen las mismas propiedades en toda su gama. En este sentido, una mezcla de hierro y azufre en polvo da como resultado una mezcla sin iguales propiedades en todos sus puntos. Por lo tanto, las características del hierro y el azufre son bastante diferentes, ver:
- Hierro : color gris metalizado, punto de fusión = 1538°C, etc.
- Azufre : color amarillo, punto de fusión = 115°C, etc.
Por otro lado, una mezcla o solución homogénea tiene las mismas propiedades en todos sus puntos. En este sentido, si ponemos una pizca de azúcar en una porción de agua pura y la agitamos, obtendremos una mezcla con las mismas propiedades en toda su extensión.
Por lo tanto, si probamos una gota de esta solución y luego tomamos una porción más grande, encontraremos que sabe igual en cualquier cantidad. Además, cualquier porción de esta mezcla parece incolora y tiene la misma densidad, compartiendo las mismas propiedades.
Algunos tipos de mezclas y sus terminaciones
- Azufre y hierro: la mezcla de polvo de hierro y polvo de azufre es heterogénea
- Agua y azúcar: mezcla homogénea
- Agua y aceite: mezcla heterogénea.
Al principio, cuando alguna sustancia se mezcla con agua y resulta una mezcla homogénea, decimos que la sustancia se ha disuelto en agua y se ha obtenido una solución acuosa.
En este sentido, el agua que actúa disolviendo la sustancia se llama disolvente y la sustancia que se disuelve se llama soluto. Entonces, cuando mezclamos agua y sal, el agua es el solvente y la sal es el soluto.
En cambio, cuando dos líquidos forman una mezcla homogénea, decimos que son miscibles. De esta forma, el agua y el alcohol común (etanol o alcohol etílico) son líquidos miscibles.
Sin embargo, cuando dos líquidos forman mezclas heterogéneas se les llama líquidos inmiscibles. Así, tenemos el aceite y el agua como ejemplo.
Fases de una mezcla
En un principio, el concepto de fase es muy utilizado para el estudio de cualquier muestra de materia, ya sea sustancia pura o relacionada con los tipos de mezclas.
Sin embargo, la definición de fase se relaciona con una porción de una muestra de materia que exhibe las mismas propiedades y todos sus puntos. Sin embargo, una fase puede ser continua o fragmentada en varias partes.
Sin embargo, para tener una idea más concreta sobre las fases de una mezcla, imaginemos algunas mezclas. Entonces, consideremos una mezcla de aceite y agua. De este ejemplo veremos que esta mezcla es una mezcla heterogénea de dos fases continuas, ya que una fase es agua y la otra fase es aceite.
Por otra parte, si consideramos una mezcla de hierro y azufre, veremos que los pequeños granos de hierro constituyen una fase y los pequeños granos de azufre constituyen la otra fase.
En este sentido, esta mezcla se diferencia de la mezcla de agua y aceite, ya que se caracteriza de manera fragmentada en muchas partes: granos de hierro y granos de azufre. Sin embargo, en una mezcla de agua y azúcar, que es homogénea, sólo hay una fase.
Por lo tanto, esta característica se puede extender a todas las mezclas homogéneas. A la vista de todas estas experiencias concretas, se establece la siguiente regla: una mezcla homogénea tiene una sola fase y una mezcla heterogénea tiene dos fases o más.
Curva de calentamiento en sustancias y mezclas.
Cuando comparamos la curva de calentamiento de una sustancia pura, vemos que obedece a unas constantes, donde las transformaciones de la materia se dan siempre a las mismas temperaturas.
En este sentido, el agua tiene un punto de fusión de 0°C y un punto de ebullición de 100°C. Cuando sometemos el agua a una curva que empieza a -20°C y luego se le añade un calentamiento continuo. Así, veremos la realización de una curva constante: sólido de -20°C a 0°C – líquido de 0°C a 100°C – y de 100°C, vapor.
Por otro lado, cuando se repite el mismo experimento con agua y cloruro de sodio , vemos que la mezcla, al colocarla en el congelador, no se congela a 0°C, sino por debajo de esa marca dependiendo de la cantidad de sal que se le agregue. agua.
Sin embargo, otra característica que varía de la sustancia pura es que la temperatura no se mantiene constante durante la congelación, sino que disminuye gradualmente.
Además, al calentar esta mezcla, notaremos que no hierve a los 100°C y por tanto empieza a hervir por encima de los 100°C (dependiendo de la cantidad de sal añadida) y la temperatura no se mantiene constante durante la ebullición, aumentando progresivamente. .
Obtención de sustancias puras a partir de mezclas
En principio, las mezclas se pueden separar y para obtener sustancias puras, los principales métodos de separación de mezclas heterogéneas son:
- Decantación : más utilizada para separar tipos de mezclas heterogéneas formadas por dos fases, por ejemplo, agua y área. En este sentido, la arena más densa es esperable para que el agua se deposite en el fondo del recipiente (sedimentación). Posteriormente se puede traspasar el agua a otro recipiente inclinando lentamente el matraz de mezcla, esta técnica se denomina decantación .
- Centrifugación : En caso de que la decantación sea demasiado lenta, podemos utilizar la centrifugación, rotación intensa que se realiza en centrífugas.
Filtración simple y al vacío:
La filtración simple consiste en verter la mezcla sobre una superficie porosa apropiada (papel de filtro u otros materiales). Por cierto, el proceso de filtrado es muy similar al del tamiz.
En cambio, en la filtración al vacío, el papel de filtro se ajusta a la superficie de un embudo apropiado (embudo Buchner), que se conecta a la boca de un matraz especial, el Kitassato.
Además, el dispositivo llamado tubo de agua (el tubo de vacío ) está conectado al Kitassato. De esta forma, por el interior del tubo pasa agua corriente que arrastra el aire consigo.
Por lo tanto, este proceso elimina algo de aire del interior del kitassato y hace que la presión interna sea inferior a la atmosférica. En este sentido, la presión atmosférica obliga a la fase líquida de la mezcla a pasar más rápido a través del papel filtro.
Tipos de mezclas y otras técnicas de separación
- embudo de separación
- disolución fraccionada
- Ventilación
- levitación
- Cernido
- Flotación
- sifón
- Evaporación
- destilación simple
- destilación racionada
¿Te gustó el artículo? Si te gustó, lee también: Ley de Dalton ¿qué es? Definición, teoría y mezcla de gases.