La termoquímica estudia la cantidad de calor en una reacción química y la transferencia de energía en los cambios de estado líquido, gaseoso y sólido.
La termoquímica es la rama de la química que calcula la cantidad de calor en una reacción química. También estudia la transferencia de energía en determinados fenómenos físicos, como los cambios de estado líquido, gaseoso y sólido.
Las reacciones son endotérmicas cuando un cuerpo absorbe el calor que emite el medio en el que se encuentra. Y las reacciones exotérmicas ocurren cuando es el cuerpo el que libera calor, calentando así su entorno.
La entalpía es la energía intercambiada en reacciones de absorción, o endotérmicas, con la liberación de energía exotérmica.
Reacciones endotérmicas y exotérmicas
En termoquímica, durante las reacciones químicas , puede ocurrir tanto la absorción como la liberación de energía. Esta transferencia de calor es del cuerpo que tiene la temperatura más alta al cuerpo que tiene la temperatura más baja.
En la reacción endotérmica, el cuerpo absorbe el calor que desprende el medio en el que se encuentra. Aquí existe la sensación térmica de enfriamiento. Un ejemplo es pasar alcohol por la pierna y sonarse, cuando se siente frío en la zona. Este es el resultado de la reacción endotérmica.
Por otro lado, la reacción exotérmica es cuando hay liberación de calor, ya que la sensación es de calentamiento. Por ejemplo, el calor de una antorcha calienta a quienes la rodean.
Cabe señalar que, en el cambio de sólido a líquido y de líquido a gas, el proceso es endotérmico. Si hay un cambio de estado gaseoso a líquido y de líquido a sólido, será exotérmico.
¿Qué es la entalpía en termoquímica?
En termoquímica, la entalpía (H) es la energía que se comparte en las reacciones de absorción (endotérmicas) así como en la liberación de energía (exotérmicas).
Todavía no existe una tecnología eficiente que mida la entalpía. Luego se realiza la medida de su variación (ΔH) por cálculo. Hay que tener en cuenta la entalpía del reactivo, que es la energía inicial, así como la entalpía del producto, o energía final.
Es por la Ley de Hess que se llega a la variación de energía, la cual está estipulada por la siguiente fórmula:
ΔH = Hf – Hola . Se entiende en este proceso que ΔH es el cambio de entalpía; Hf es la entalpía final o entalpía del producto; finalmente, Hi es la entalpía o entalpía inicial del reactivo.
Debido a esto, se concluye que el cambio de entalpía es negativo cuando ocurre una reacción exotérmica. Sin embargo, el cambio de entalpía es positivo tan pronto como ocurre una reacción endotérmica.
Finalmente, cabe mencionar que las dos formas de entalpía que más se presentan son la formación y la combustión. La entalpía de formación, que es la energía liberada o absorbida suficiente para formar 1 mol de una sustancia. Y la entalpía de combustión que es la energía liberada que quema 1 mol de sustancia.
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