La teoría del octeto defiende la estabilidad de los elementos químicos en su última capa de energía, mediante el intercambio de electrones.
La Teoría del Octeto o Regla del Octeto, consiste en un concepto, desarrollado por el químico Newton Lewis, que sostiene que los átomos tienden a adquirir estabilidad al compartir, donar o recibir electrones en sus capas de valencia .
Así, la estabilidad se adquiere cuando el átomo alcanza la carga de ocho electrones en su última capa de distribución de electrones, es decir, la capa de valencia.
Estas configuraciones hacen que cada átomo sea estable de manera similar a los llamados gases nobles, que naturalmente ya tienen la numeración. La única excepción a la regla es el helio (He), que tiene solo 2 electrones.
Entiende ahora cómo funciona la Teoría del Octeto, qué es la distribución electrónica, así como cuáles son los principales ejemplos de enlaces químicos y los elementos que no obedecen la regla.
Comprender la teoría del octeto
En primer lugar, los átomos son la materia prima de cualquier materia existente en el universo. Alrededor de cada uno de estos átomos, existe una zona de energía, donde se ubican los electrones , es decir, partículas que tienen cargas negativas. Esta región se llama electrosfera .
Estos electrones se distribuyen en siete capas alrededor del núcleo del átomo (K, L, M, N, O, P y Q). A su vez, cada una de estas divisiones admite una cantidad máxima de elementos de atracción.
Para comprender la Teoría del Octeto, necesitamos ingresar otra definición, que especifica cómo ocurre la distribución de estos átomos alrededor del núcleo. Este concepto es la distribución electrónica, esquematizado en el Diagrama de Linus Pauling.
Como se muestra en la imagen, la electroesfera se divide en diferentes niveles y subniveles de energía. Lo que nos interesa en el estudio de la Regla del Octeto es la última capa presente en esta división atómica, la cual necesariamente necesita tener ocho electrones para adquirir estabilidad.
Ejemplos de aplicación de la Teoría del Octeto
En resumen, la teoría del octeto sostiene que la última capa de átomos presentes alrededor del núcleo atómico debe tener ocho electrones para adquirir estabilidad, similar a lo que sucede con los gases nobles.
La estabilidad significa que ya no será necesario que el átomo se conecte con otras partículas , ya que no tiene la necesidad de ganar o perder electrones.
Vea a continuación algunos ejemplos de elementos que necesitan adquirir energía en sus capas de valencia, lo que ocurre a través de enlaces químicos.
cloro
El cloro (Cl) es un gas de color amarillo verdoso altamente venenoso y corrosivo, ubicado en la familia VIIA de la tabla periódica y con número atómico 17.
Su distribución electrónica es 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 5 , siendo la capa de valencia 3s² 3p 5 , por lo que contiene siete electrones y necesita un electrón más para adquirir estabilidad.
Por lo tanto, el enlace químico debe compartir un par de electrones para sumar los ocho en la capa de valencia. Una de las formas de asumir la estabilidad de la Teoría del Octeto es la unión con otro átomo de cloro, formando el compuesto Cl 2.
Oxígeno
El oxígeno ( O ) es el gas que respiramos. No tiene olor, color ni sabor. Está presente en abundancia en la naturaleza y es la principal forma de respiración de la mayoría de los seres vivos .
Además, su número atómico es 16 y tiene seis electrones en la capa de valencia (1s² 2s² 2p 4 ). Por lo tanto, la Teoría del Octeto dice que necesita dos átomos negativos más para asumir la estabilidad. En este sentido, la forma más común sería la unión de dos para formar agua (H 2 O).
Hierro
Por otro lado, el Hierro (Fe) es un compuesto de la clase de los metales, es de color blanco y gris, tiene buena conducción del calor y la electricidad , además de ser conocido por la resistencia de su material.
Su número atómico es 26, se ubica en la familia 8B y tiene la configuración electrónica 1s 2 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 6 . Por lo tanto, tiene dos electrones en la capa de valencia, careciendo de enlaces covalentes hasta alcanzar la cantidad ideal para la estabilidad.
Excepciones a la regla del octeto
Entre las excepciones a la regla del octeto están los elementos que se estabilizan con menos de ocho electrones y otros que se estabilizan con más de ocho electrones.
La contracción del octeto (estabilidad con menos de ocho electrones) ocurre con elementos como el berilio (Be), que necesita cuatro electrones, el boro (B) y el aluminio (Al), con solo seis electrones en la capa de valencia.
Ocurre principalmente con elementos del segundo período de la tabla periódica.
Por otro lado, la expansión del octeto suele ocurrir con elementos no metálicos del tercer período, como el Azufre (S) y el Fósforo (P). El primero puede recibir hasta 10 electrones y el segundo 12.
Entonces, ¿te gustó saber más sobre la teoría del octeto? Entonces, mira también cuáles son los períodos de la tabla periódica .