Los sulfatos se caracterizan por el compuesto del ion SO₄²⁻, un átomo de azufre central unido por enlaces covalentes a cuatro átomos de oxígeno.
Los sulfatos son compuestos químicos inorgánicos derivados del ácido sulfúrico . Por lo tanto, tienen un anión SO 4 2- en su estructura molecular, que se llama anión sulfato. El azufre, por ejemplo, pertenece a la familia 16, o VI-A de la Tabla Periódica . Es decir, son compuestos que tienen 6 electrones en la capa de valencia.
Para que el elemento se vuelva estable, necesita ganar 2 elementos en la capa de valencia. Es decir, en relación con la regla del octeto, el compuesto que tiene 6 electrones necesita dos más para estabilizarse. Así, los sulfatos son átomos de azufre unidos por enlaces covalentes a cuatro átomos de oxígeno.
Sin embargo, debido a la posición del azufre, puede acomodar más electrones debido a la expansión del octeto. Debido a esto, el azufre se caracteriza por ser relativamente grande, precisamente por la capacidad de almacenar más electrones.
Características de los sulfatos
El anión sulfato, compuesto de sulfatos, proviene del ácido sulfúrico (H 2 SO 4(aq) ), por ejemplo. En una reacción química, el sulfato necesita una base para que ocurra la neutralización. De esta manera, se forman compuestos como la sal inorgánica, dando como resultado el sulfato.
Para explicarlo de forma práctica, mira este ejemplo de una reacción química con ácido sulfúrico:
Ácido sulfúrico + Base → Sal (sulfato) + Agua
H 2 SO 4 + 2 C OH → C 2 SO 4 + 2 H 2 O
Ahora, mire este otro ejemplo de una reacción química que resulta en sulfato de potasio:
H 2 SO 4 + 2 KOH → K 2 SO 4 + 2 H 2 O
Además, hay sulfatos que son más solubles en agua que otros. Sin embargo, el sulfato de calcio (CaSO 4 ), el sulfato de estroncio (SrSO 4 ), el sulfato de bario (BaSO 4 ) y el sulfato de plomo (PbSO 4 ) son excepciones.
Esto ocurre porque las sales que contienen iones tienen una alta energía de unión entre ciertos cationes, como Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ y Pb 2+ y sulfato. Además, las sales tienen una carga de +2 y el anión sulfato se caracteriza por una carga de -2.
Nomenclatura de sulfatos
La nomenclatura de los sulfatos es nombrada por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), siguiendo la regla: sulfato + nombre del elemento que le acompaña.
Para que la fórmula de los sulfatos sea compuesta, es necesario cambiar la carga de los iones por el índice de los elementos. Sin embargo, cuando el número 1 está en el índice, no es necesario que aparezca en forma escrita.
Así, observe algunos ejemplos de la nomenclatura de algunos tipos de sulfatos:
Na +1 SO 4 2- → Na 2 SO 4 → sulfato de sodio
Mg +2 SO 4 2- → MgSO 4 → sulfato de magnesio
Ca +2 SO 4 2- → CaSO 4 → sulfato de calcio
Ba +2 SO 4 2- → BaSO 4 → sulfato de bario
Al +3 SO 4 2- → Al 2 (SO 4 ) 3 → sulfato de aluminio
¿Dónde se encuentran los sulfatos?
Los sulfatos son compuestos químicos que se encuentran naturalmente como minerales en la tierra. Por lo tanto, se pueden encontrar en abundancia en la naturaleza. Además, los ejemplos más comunes son los sulfatos en forma de redes cristalinas.
Así, los sulfatos más comunes que se encuentran en la naturaleza en forma de minerales son:
- barita → sulfato de bario;
- yeso → sulfato de calcio;
- Celestita → sulfato de estroncio;
- Anglesita → sulfato de plomo;
- Glauberita → doble sulfato de calcio y sodio: CaNa 2 (SO 4 ) 2 ;
- Alumbre de potasio (calinita) → sulfato doble de aluminio y potasio hidratado: KAl(SO 4 )2.11H 2 O
Además, los sulfatos se pueden encontrar en la vida cotidiana. Entre los ejemplos más comunes se encuentran el sulfato de calcio, utilizado en la fabricación de tiza escolar. Finalmente, cuando este elemento se encuentra en forma de dihidrato (CaSO 4 . 2H 2 O) y se somete a calentamiento, se forma sulfato de calcio semihidratado (CaSO 4 . ½ H 2 O).
Así, a partir de este compuesto es posible fabricar yeso, moldes para odontología, en construcción civil y en pinturas. Además, también existe el sulfato de magnesio (MgSO 4 ), muy utilizado en masajes y baños relajantes.
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