La oxirreducción se caracteriza por ser una reacción química donde hay, al mismo tiempo, ganancia y pérdida de electrones, oxidación y reducción.
La oxirreducción se caracteriza por la acción de perder y ganar electrones dentro de una reacción. Es decir, es un proceso en el que, al mismo tiempo que se pierden electrones, oxidación, también se ganan electrones, reducción.
Así, dentro de la clasificación oxidación-reducción, se producen diversas reacciones como la combustión, la corrosión y la fotosíntesis , además de otros tipos. En este sentido, cuando ocurre la reacción redox, se dice que los electrones están migrando de una especie a otra.
Esta migración de electrones es posible gracias a la corriente eléctrica , o energía eléctrica, que se produce entre especies. Entonces, cuando un elemento está perdiendo electrones, tenemos un agente reductor. En este sentido, el elemento que sufre el proceso de oxidación se denomina agente reductor.
redox
Durante este proceso hay un intercambio de electrones entre reacciones , es decir, no se pierden electrones. Esto se debe a que, según Lavoisier, “en la naturaleza nada se pierde ni se crea”. Así, decimos que hay oxidación y reducción de electrones.
Un ejemplo de esta reacción química se puede ver en el óxido. Esto se debe a que hay hierro que sufre por la acción del aire húmedo. Así, cuando los dos elementos entren en contacto, uno perderá electrones, en el caso del hierro, mientras que el otro ganará electrones.
El ejemplo de redox en relación con el hierro y el aire húmedo se puede representar de la siguiente manera:
Semirreacción de oxidación: 2Fe (s) → 2Fe 2+ (s) + 4e –
Semireacción de reducción: O 2(g) + 2H 2 O (l) + 4e – → 4OH – (aq)
Reacción global: 2Fe (s) + O 2(g) + 2H 2 O (l) → 2Fe(OH) 2(s)
En el caso citado, el agente reductor -el que pierde electrones- es el hierro, mientras que el agente oxidante es el aire húmedo, O 2. La cantidad de electrones ganados o perdidos se puede representar por NOX, siendo redox la variación existente entre Reacciones de pérdida y ganancia.
Así, podemos decir que la oxidación provoca un aumento de NOX, mientras que la reducción es responsable de una disminución de NOX.
Áreas estudiadas
A partir de la oxidación-reducción es posible estudiar varios fenómenos que ocurren. Así que algunos de ellos son:
- corrosión de metales;
- Número de oxidación (NOX)
- Equilibrio de reacciones redox;
- Protección de los metales contra la corrosión.
¿Qué te pareció el asunto? Si te ha gustado, corre a comprobar qué son los elementos químicos y cómo se produce el enlace covalente.