Las reacciones orgánicas son reacciones químicas muy importantes para los procesos industriales. Así que aprende más sobre ellos.
Las reacciones orgánicas son las reacciones químicas que resultan del contacto entre compuestos orgánicos. Así, existen los tipos básicos de reacciones orgánicas, que son:
- reacción de adición;
- reacción de sustitución;
- reacción de oxidación;
- Reacción de eliminación.
Por tanto, todas estas reacciones tienen lugar antes de la ruptura de las moléculas y originan nuevos enlaces. Por lo tanto, las reacciones orgánicas son ampliamente utilizadas en la industria para los más diversos propósitos. Es a partir de estas reacciones que se producen medicamentos, cosméticos, plásticos y una multitud de otras cosas.
Por eso, hoy aprenderemos más sobre las reacciones orgánicas, los tipos y principalmente y cómo ocurren. Verificar.
reacciones orgánicas
reacción de adición
Comenzando con la reacción de adición, que ocurre cuando los enlaces de una molécula orgánica se rompen y así se le agrega un regente. En otras palabras, es cuando dos o más moléculas se unen para dar lugar a un solo producto.
Por lo tanto, las reacciones de adición ocurren más en compuestos con cadenas abiertas con insaturación, como alquenos y alquinos, por ejemplo. Por lo tanto, romper el enlace pi (π) y agregar átomos a la molécula en un enlace simple, como en el ejemplo a continuación:
Continuamos y observamos algunos ejemplos de reacciones de adición orgánica.
Hidrogenación (adición de hidrógeno)
Las reacciones de hidrogenación orgánica tienen lugar con gas hidrógeno (H 2 ), catalizada por metal. Por lo tanto, si la reacción es un alqueno, producirá un alcano, como en la siguiente reacción:
Halogenación (adición de halógeno)
Los halógenos son elementos del grupo 17A de la tabla periódica .
Sin embargo, entre todos ellos, los más utilizados son: Cl 2 y Br 2 . En este caso, se produce la formación de un dialecto alquílico, como se ejemplifica a continuación:
Hidratación (adición de agua)
Las reacciones de hidratación orgánica tienen lugar en medio de un ácido como catalizador, lo que da como resultado la formación de un alcohol. Sin embargo, el etileno es una excepción. Los otros alquenos, en cambio, originan alcoholes secundarios a partir de esta reacción:
Reacción de sustitución
Las reacciones de sustitución orgánica ocurren cuando un átomo o grupo de átomos es reemplazado por un radical del otro reactivo. Básicamente, cuando la molécula cambia de ligando.
Así, esta reacción suele ocurrir entre alcanos, ciclanos y aromáticos. La siguiente ecuación muestra exactamente cómo se ve una reacción de sustitución. En el ejemplo, RH representa un alcano:
Echa un vistazo a los siguientes tipos de reacciones de sustitución:
Halogenación (reemplazo de halógeno)
La halogenación tiene lugar cuando una o más moléculas de halógeno reaccionan con un alcano, obteniendo cloruro de metilo o clorometano, como en la siguiente reacción:
Nitración (reemplazo con nitro)
La nitración se caracteriza por la sustitución de uno o más átomos de hidrógeno de un alcano por uno o más grupos nitro – NO2, en presencia de ácido nítrico concentrado y caliente.
Por lo tanto, cada reacción de nitración da como resultado nitroalcanos y agua.
Sulfonación (reemplazo con sulfónicos)
En el caso de la sulfonación, hablamos de la sustitución de uno o varios átomos de hidrógeno de un alcano por uno o varios grupos sulfónicos (-SO3H).
Por lo tanto, solo es posible que el alcano reaccione como ácido sulfúrico si tiene más de 6 carbonos, como en la siguiente reacción:
Sin embargo, todavía hay otros ejemplos fundamentales de reacciones de sustitución orgánica, a saber:
- Alquilación: ocurre con aromáticos y con haluros orgánicos, en los que al menos uno de sus hidrógenos es reemplazado por un radical alquilo;
- Acilación: un hidrógeno del anillo aromático se reemplaza por un grupo acilo;
- Hidrólisis alcalina: Ocurre con haluros orgánicos cuando se descomponen en presencia de una solución acuosa de una base fuerte y se forman alcoholes como productos.
Reacciones de oxidación
Por su parte, la reacción de oxidación, también llamada oxidación-reducción, se produce cuando hay ganancia o pérdida de electrones .
Por lo tanto, vea a continuación ejemplos de reacciones de oxidación.
Oxidación energética de alquenos
Esta oxidación ocurre en alquenos en contacto con un agente oxidante en una solución acuosa, concentrada y ácida (generalmente ácido sulfúrico ).
A partir de esta reacción, es posible obtener varios productos, dependiendo del tipo de posición del doble enlace. Reloj:
- El carbono primario produce dióxido de carbono y agua;
- El carbono secundario produce ácido carboxílico;
- El carbono terciario produce cetona.
Esta reacción sirve como prueba de insaturación del alqueno, es decir, para identificar qué tipo de alqueno tienes. Sigue el ejemplo:
Oxidación de alcoholes primarios
Los alcoholes primarios se oxidan por medio de oxidantes energéticos, como el permanganato de potasio y el dicromato de potasio, en medio sulfúrico. Por tanto, el producto de esta oxidación es el aldehído.
Por lo tanto, con mayor cantidad de agente oxidante, es posible llegar al ácido carboxílico, según la siguiente reacción:
Oxidación de alcoholes secundarios
La oxidación de un alcohol secundario produce una cetona, como en la siguiente reacción:
Reacción de eliminación
Por último, la reacción de eliminación, que ocurre cuando se elimina un ligando de carbono de la molécula orgánica. Por lo tanto, es una reacción opuesta a la adición, ya que da como resultado la eliminación de ligandos de una molécula sin sustituir los ligandos.
Hay dos tipos de reacciones de eliminación:
- Eliminación intramolecular: una molécula elimina algunos de sus átomos;
- Eliminación intermolecular: dos moléculas interactúan, se unen y eliminan simultáneamente un átomo o grupo de átomos, siendo, como se vio anteriormente, el camino inverso de las reacciones de adición.
A continuación se muestran algunos ejemplos de reacciones de eliminación.
Eliminación de hidrógeno (deshidrogenación)
A diferencia de la hidrogenación, esta reacción orgánica da como resultado la eliminación de dos átomos de hidrógeno (H). Así, mediante la eliminación de hidrógeno es posible convertir grasas saturadas en grasas insaturadas, alcoholes en cetonas o aldehídos, alcanos en alquenos, entre otros.
Considere el siguiente ejemplo:
Eliminación de halógenos (deshalogenación)
Como los halógenos son electronegativos, su eliminación se ve facilitada por la acción de los electropositivos. Por lo tanto, un ejemplo de eliminación de halógenos es la reacción de bromuro de etileno (electronegativo) con zinc (electropositivo), que es catalizada por un alcohol y produce un alqueno.
Eliminación de haluros
La eliminación del halhidruro sigue la regla de Saytzeff, que dice que los carbonos menos hidrogenados tienden a perder hidrógeno más fácilmente. Por lo tanto, solo hay dos eliminaciones posibles.
Obsérvese que, en estas reacciones orgánicas, la eliminación se produce por acción del hidróxido de potasio (KOH) en solución alcohólica, el HBr es un ácido y, por tanto, se elimina fácilmente de la molécula a través del KOH, que es una base.
Eliminación de agua (deshidratación alcohólica)
La deshidratación del alcohol es cuando se eliminan una o más moléculas de agua (H 2 O). Un ejemplo de esto son los alcoholes, que se pueden deshidratar. Sin embargo, este proceso puede ocurrir de dos maneras: intramolecular e intermolecular.
Así, los alcoholes primarios tienden a sufrir una deshidratación intermolecular, produciendo éteres. Los alcoholes secundarios y terciarios suelen deshidratarse intramolecularmente, formando sus correspondientes alquenos. Vea los ejemplos a continuación:
Por tanto, como hemos visto hasta ahora, las reacciones orgánicas son de suma importancia para los procesos industriales y de laboratorio, y para el desarrollo técnico-científico.
Entonces, ahora que conoces las principales reacciones químicas, ¿qué tal si aprendes a hacer algunos experimentos químicos en casa?