Reacciones inorgánicas: qué son, cómo se clasifican y ejemplos

Las reacciones inorgánicas son fenómenos químicos que siempre forman sustancias inorgánicas, aunque distintas de las que se utilizan como reactivos.

Se denominan reacciones inorgánicas a los fenómenos químicos de utilización y formación de sustancias inorgánicas, como ácidos , bases y sales.

Son fenómenos químicos que ocurren cuando las sustancias inorgánicas se encuentran en el mismo lugar. Esto genera sustancias diferentes a las utilizadas como reactivos.

Hay algunas sustancias que están constantemente presentes en una reacción inorgánica. Pero vale la pena señalar que el producto de las combinaciones químicas siempre será inorgánico.

Consideraciones sobre reacciones inorgánicas

Algunas sustancias siempre participan como reactivos en reacciones inorgánicas. Son ácidos, bases, sales, sulfuros, carburos, óxidos, hidruros, peróxidos y superóxidos. Obviamente, los productos que se originan son inorgánicos, pero el resultado final depende del tipo de reactivo.

Ejemplifiquemos con la reacción inorgánica: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Hay un ácido (ácido clorhídrico) y una base (hidróxido de sodio) en el reactivo. Luego se forma una sal, que es cloruro de sodio, así como agua en el producto final.

Hay varias reacciones inorgánicas, cada una con sus particularidades. Un ejemplo es la reacción de descomposición inorgánica, ya que una sustancia compuesta puede dar lugar a dos sustancias simples o compuestas.

También está la reacción de tostado inorgánico, que termina en combustión, ya que los sulfuros inorgánicos reaccionan con el oxígeno gaseoso. Siempre forma dióxido de azufre junto con un metal u óxido de metal.

La clasificación de las reacciones inorgánicas.

Cuando se habla de reacciones inorgánicas, se utiliza para clasificar las reacciones según la cantidad de sustancias que reaccionan y se producen. Estas son reacciones de síntesis o adición, análisis o descomposición, reemplazo simple y reemplazo doble.

Las reacciones de síntesis o adición son aquellas en las que dos o más reactivos forman un solo producto. Genéricamente: A + B → C. Su contrario son reacciones de análisis o descomposición, ya que a través de un solo reactivo se obtienen dos o más productos. Genéricamente: A → B + C.

Las reacciones de reemplazo simple también se denominan reacciones de desplazamiento o redox. En ellos, una sustancia simple reacciona con un compuesto. Y pueden dar lugar tanto a una nueva sustancia simple como a una nueva sustancia compuesta. Genéricamente: A + BC→ B + AC o A + BC→ C + AB.

Las reacciones de doble sustitución también se denominan metátesis, ya que se intercambian los átomos de los reactivos. En ellos pueden reaccionar dos sustancias compuestas, originándose así otras dos sustancias compuestas. Genéricamente: AB + CD → AC + BD o AB + CD → AD + BC.

Otros ejemplos importantes

Las reacciones con peróxidos son aquellas en las que pueden reaccionar con agua. El producto puede ser peróxido de hidrógeno con base o ácido.

Las reacciones de desplazamiento también se conocen como reacciones de sustitución o sustitución simple. Se pueden definir como aquellas que suceden si el elemento que reemplaza a otro (de la sustancia compuesta) es más reactivo.

En las reacciones de hidruros con agua, un hidruro metálico reacciona con agua para formar una base y gas hidrógeno (H2). Pero ese mismo hidruro puede reaccionar con bases y formar sales, como el hidrógeno gaseoso.

También es importante hablar de las reacciones de neutralización, ya que en ellas los reactivos son ácidos y básicos. El resultado de esto es sal o agua .

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