La Química Inorgánica es la rama de la Química encargada del estudio de los compuestos y funciones inorgánicas, desarrollada por Torbern Olof Bergman.
El químico sueco Torbern Olof Bergman definió, en 1777, la división de Química . Básicamente, el área química se divide entre química inorgánica y química orgánica . La química inorgánica se encarga de estudiar los compuestos que no están formados por carbono , originarios del medio mineral.
Debido a esto, esta parte de la Química también se conoce como química mineral. La química orgánica, por su parte, se encarga del estudio de los compuestos orgánicos , es decir, aquellos que tienen su origen en los seres vivos.
Los compuestos inorgánicos tienen características similares entre sí, a pesar de estar divididos en cuatro categorías diferentes: ácidos, bases, sales y óxidos. Además, dentro de la química inorgánica se estudian las características básicas de los compuestos, como el hecho de que sean iónicos, sólidos a temperatura ambiente y que contengan metales .
A pesar de características similares, los compuestos inorgánicos estudiados dentro de la química inorgánica presentan excepciones, como las sustancias que tienen carbono en su composición química.
Definición de química inorgánica
La división de Química fue propuesta por primera vez por el químico sueco Torbern Olof Bergman, en 1777. La división se hizo con la intención de facilitar el estudio de la Química en general. Básicamente, las sustancias inorgánicas se dividen en cuatro grupos, a pesar de tener similitudes entre ellas.
Por lo tanto, los compuestos inorgánicos están presentes de diversas formas en nuestra vida diaria. Como ejemplo, podemos mencionar el veneno de abeja , productos de limpieza e higiene, pan, pasteles, pigmentos de pintura, sal de mesa, antiácidos, etc. En otras palabras, la lista es interminable. Esto significa que las funciones inorgánicas presentan más compuestos que la química orgánica, por ejemplo.
La química inorgánica se encarga de definir las principales características de los compuestos inorgánicos, como la ausencia de carbono en la composición molecular. Además, la mayoría de los compuestos son sólidos e iónicos, lo que significa que en la división molecular los átomos ganan o pierden electrones.
funciones inorgánicas
Torbern Olof Bergman fue el químico responsable de la división de la Química, entre orgánica e inorgánica. Sin embargo, fue otro químico sueco, Svante August Arrhenius , quien propuso la división de las funciones inorgánicas en ácidos, bases, sales y óxidos.
En resumen, los ácidos son compuestos inorgánicos que tienen una solución acuosa en su composición e interactúan con las bases. Después de la reacción, se forman sales y agua a través del proceso de neutralización. Además, son sustancias que tienen un pH inferior a 7 y un sabor agrio, además de liberar iones y cationes H + .
Las bases , en cambio , tienen un pH superior a 7 y tienen un sabor amargo, es decir, astringente. Cuando están en solución acuosa, estas sustancias experimentan disociación iónica y liberan anión OH – (hidróxido). Algunos ejemplos de bases son: hidróxido de magnesio (Mg(OH) 2 ), hidróxido de potasio (KOH) e hidróxido de sodio (NaOH).
Las sales son compuestos inorgánicos que reaccionan con ácidos, sales, metales e hidróxidos, además de tener un sabor salado . La reacción genera otras sales que, en soluciones acuosas, liberan un catión diferente de H+ y un anión diferente de OH-. Algunos ejemplos de sales son: Bicarbonato de Sodio ( NaHCO 3 ), Cloruro de Sodio (NaCl) y Nitrato de Sodio (NaNO 3 ).
Finalmente, los óxidos se clasifican como sustancias binarias, ya que tienen dos elementos químicos en su composición . Se dividen en: peróxidos, óxidos ácidos o anhídridos y óxidos básicos. Algunos ejemplos de óxidos son: Dióxido de Azufre (SO 2 ), Óxido de Calcio (CaO) y Monóxido de Carbono (CO).
Compuestos de coordinación
Los compuestos de coordinación son aquellos que son eléctricamente neutros. Por tanto, son compuestos, dentro de la química inorgánica, que están presentes en el bloque de definición de la Tabla Periódica . Básicamente, estos compuestos tienen moléculas formadas por ácidos de Lewis y una o más bases de Lewis.
Los compuestos de coordinación tienen electricidad neutra. En cambio, cuando contienen iones hidratados, las sustancias se denominan compuestos complejos. Lo que diferencia a ambas clasificaciones es el enlace molecular, que se produce entre el metal y el ligando.
Además, también existen compuestos metálicos, que reciben este nombre debido a la presencia de átomos o cationes metálicos. En este caso, los átomos o cationes actúan como una especie de aceptor de electrones (ácido de Lewis) que se unen a una o varias sustancias o moléculas de otro tipo de sustancia (base de Lewis).
Reacciones inorgánicas dentro de la química inorgánica
En resumen, las reacciones químicas ocurren cuando una o más sustancias sufren un proceso de cambio y, como resultado, se originan nuevas sustancias. En el caso de las reacciones inorgánicas, es posible dividir los procesos en exotérmicos y endotérmicos .
En este sentido, las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan energía durante el proceso químico. Las reacciones endotérmicas son reacciones que absorben energía durante el proceso de formación de otras sustancias.
Dentro del estudio de la química inorgánica, las reacciones inorgánicas se pueden dividir en: síntesis, descomposición, reemplazo simple y reemplazo doble. Básicamente, las reacciones de síntesis son aquellas en las que dos o más sustancias dan lugar a un único producto. Ejemplo: N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g).
En este sentido, las reacciones de descomposición son aquellas en las que una sustancia se escinde en dos tras el proceso de transformación. Como ejemplo tenemos: 2NaN 3(s) → 3N 2(g) + 2Na (s) .
Las reacciones de reemplazo simple ocurren cuando una sustancia reacciona con otra sustancia compuesta y, como resultado, genera una sustancia simple y una compuesta. Por ejemplo: Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl 2(aq) + H 2(g) .
Finalmente, las reacciones de doble reemplazo generan dos nuevas sustancias compuestas a través de la reacción de dos sustancias compuestas. Como ejemplo podemos mencionar: H 2 SO 4(aq) + Ba(OH) 2(aq) → BaSO 4(aq) + 2H 2 O (l).
Entonces, ¿qué te pareció el artículo sobre química inorgánica? Si te ha gustado, echa un vistazo también a qué es la Antimateria y cuáles son las características de las Reacciones de Esterificación .