El punto de fusión está relacionado con la temperatura a la que una sustancia cambia de un estado sólido a un estado líquido, como los glaciares.
Probablemente ya lo hayas notado cuando sacamos hielo del congelador y comienza a derretirse. ¿Derecha? Bueno, este proceso se llama punto de fusión. Es decir, es el proceso de transición de temperatura del estado sólido al líquido. En este sentido, el proceso se completa cuando el agua llega a 0°.
En cambio, cuando ponemos agua a hervir y, al poco tiempo, empieza a salir humo, lo llamamos proceso de ebullición. Es decir, es el paso del estado líquido al estado sólido de la sustancia. Así, en relación con el agua, el proceso de ebullición se produce cuando se alcanza una temperatura de 100º.
Sin embargo, es importante recordar que estos valores son equivalentes a sustancias puras. Así, el proceso de fusión o ebullición se produce cuando se aplica presión a sustancias puras, caracterizándose por ser un valor constante.
Punto de fusión y ebullición
Para que se pueda realizar el cálculo de la sustancia y, posteriormente, comprobar la pureza de la materia , es necesario aplicar una de las técnicas. Por tanto, el valor no puede ser superior a 1°C en el momento de la fusión. Si esto ocurre, significa que la sustancia no es pura.
Por otro lado, el punto de ebullición no tiene en cuenta el hecho de la pureza de las sustancias. Sin embargo, esto no elimina la ocurrencia de variaciones de temperatura. Como también ocurre en el punto de fusión, aquí, si hay una variación de temperatura superior a 1ºC, la sustancia se clasifica como mezcla.
Punto de fusión
Como los puntos de fusión y ebullición se dan con los elementos periódicos , cuando hay un aumento en el número de átomos , también hay un aumento en las temperaturas. Así, es posible observar el hecho cuando se está produciendo el proceso de fusión.
En resumen, la fusión de una sustancia se produce cuando está recibiendo calor . Después de aplicar calor a la sustancia, las moléculas comienzan a moverse y la temperatura aumenta. Esto ocurre, por ejemplo, cuando sacamos hielo del congelador. Es decir, se aplica calor externo a la sustancia, el hielo, que pronto comienza a derretirse.
El proceso se explica por el hecho de que la agitación de las moléculas rompió los enlaces existentes entre los átomos. Así, es posible que se produzca la transformación del estado sólido (hielo) al líquido (agua).
Para ilustrar el valor constante sobre las sustancias, consulte algunos valores del punto de fusión:
- Mercurio -38.83°C
- Bromo – 1.21°C
- Etanol – 114,3 °C
- Acetona – 95°C
- Nitrógeno – 209,9 °C
- Criptón – 157.38°C
- Helio – 272.2°C
- Plomo- 327.46 ° C
- Uranio – 1132,2 °C
- Zirconio – 1855 °C
Punto de ebullición
El punto de ebullición se observa fácilmente cuando llevamos el agua a ebullición. Eso es porque, cuando esas burbujas comienzan a subir, significa que el agua alcanzó una temperatura de 100ºC y comenzó a evaporarse.
Así, la sustancia sólo cambia de un estado a otro cuando hay presencia de calor aplicado a las moléculas. Vale la pena recordar que durante el proceso, la temperatura aplicada a la sustancia es constante.
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