Polaridad – Definición, conceptos y tipos de enlaces químicos

En química, la polaridad se refiere a la forma en que se distribuyen las cargas eléctricas negativas y positivas en una molécula o enlace químico.

En química , la polaridad se refiere a la forma en que las cargas eléctricas negativas y positivas se distribuyen en una molécula o enlace químico.

La polaridad se debe a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la componen, a las diferencias de carga que induce ya su distribución en el espacio.

Por lo tanto, la molécula o enlace se considera un dipolo electrostático: cuanto más asimétricamente se distribuyen las cargas, más polar es la molécula y viceversa.

Si las cargas se distribuyen de forma totalmente simétrica, será apolar, es decir, no tendrá polaridad eléctrica y por tanto no será un dipolo electrostático.

La polaridad y sus consecuencias afectan una serie de características físicas, como la tensión superficial, el punto de fusión , el punto de ebullición y la solubilidad, así como químicas, como la reactividad.

electronegatividad

Antes de explicar qué es la polaridad, es necesario comprender el concepto de electronegatividad.

Fuente: Upis.br

En resumen, cuando un átomo atrae hacia sí un par de electrones con más “fuerza” que otro átomo, concluimos que es “más electronegativo”.

En otras palabras, la electronegatividad se basa en la tendencia que tiene un átomo dado de atraer electrones compartidos con otro átomo.

Esta propiedad tiene en cuenta la tabla periódica : aumenta cuanto más a la derecha y más arriba en la tabla.

Polaridad y tipos de enlaces químicos.

Podemos dividir los llamados ‘enlaces químicos’ en tres tipos: iónicos , covalentes o metálicos.

En iónica , existe un enlace entre un metal y un no metal; aquí, los enlaces son siempre polares entre los átomos.

En los enlaces covalentes , existen enlaces tanto polares como no polares entre los átomos participantes. Esto sucede porque los átomos pueden ser iguales o diferentes, sin preferencias.

Ejemplos de polaridad. Fuente: Brainly

Por ejemplo, en el caso de la molécula del gas oxígeno (O2), existe un enlace covalente no polar , ya que los dos átomos actúan con la misma fuerza de atracción sobre el par electrónico compartido, resultando en fuerzas que se anulan entre sí, produciendo un enlace sin polos.

En el caso de un enlace entre átomos de  ácido clorhídrico (HCl), sabemos que el cloro (Cl) tiene mayor tendencia a atraer electrones que el hidrógeno (H). Aquí, se forma un enlace covalente polar , siendo el hidrógeno el polo positivo y el cloro el polo negativo.

En resumen, los enlaces entre átomos similares son no polares, mientras que los enlaces entre átomos diferentes son polares.

conexiones metalicas

Finalmente, en los enlaces metálicos existe una gran facilidad para que los átomos pierdan electrones. Esto se debe a que tienen altos puntos de fusión y ebullición, buena conductividad eléctrica y térmica.

El enlace metálico se define por el mismo tipo de enlace entre los átomos, que se repiten a lo largo de la red de electrones. Al analizar la polaridad de las moléculas, tenemos en cuenta su geometría molecular , es decir, su disposición espacial.

El momento dipolar se obtiene midiendo la polaridad de los enlaces. Así, cuando el momento dipolar es igual a cero tenemos una molécula no polar y cuando el momento dipolar es diferente de cero tenemos una molécula polar .

Polaridad y evaluación de moléculas

Una buena manera de evaluar si las moléculas en cuestión son polares o no polares es analizar la cantidad de pares de electrones interconectados alrededor del átomo central y la cantidad de átomos similares que también están unidos a él.

En pocas palabras, si estos números son diferentes, la molécula es polar y cuando son iguales, la molécula será no polar.

Estácio

Podemos hacer la misma valoración a través de la llamada ‘miscibilidad’ entre sustancias.

La miscibilidad es la capacidad de una mezcla (conjunto de sustancias puras) en Química para formar una sola fase dentro de rangos específicos de temperatura, composición y presión.

La regla principal de este concepto químico es que lo  similar se disuelve como .

En resumen, si una sustancia es polar, solo puede disolverse en otra sustancia polar y viceversa. Como ejemplo tenemos el agua, que es polar, y el alcohol, que es miscible en agua. Por lo tanto, inferimos que también es polar .

Por el contrario, la gasolina no es miscible con agua, por lo que concluimos que no es polar .