Los óxidos son sustancias químicas inorgánicas clasificadas por la presencia de dos elementos químicos en su formación, oxígeno y metal o no metal.
Los óxidos son sustancias inorgánicas binarias . En otras palabras, presentan dos elementos químicos en su formación, el oxígeno y un metal o no metal. El oxígeno (O) es el elemento electronegativo más presente en la sustancia, debido a su número de oxidación (NOX) -2.
La fórmula general de un óxido está representada por: YO. Por lo tanto, los óxidos se pueden clasificar en iónicos -presentan la unión de oxígeno + metal-, o moleculares, cuando el oxígeno establece una conexión con un no metal.
Dependiendo de la presencia del metal o del no metal, los óxidos se clasifican en ácidos , básicos, neutros, anfóteros, mixtos o peróxidos. Así, la herrumbre (óxido de hierro III), el peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno), la cal (óxido de calcio) y el dióxido de carbono (dióxido de carbono) son algunos ejemplos de óxidos.
Tipos de óxidos y nomenclatura
Cuando los óxidos se forman por la unión del oxígeno con un metal, se denominan iónicos. Por otro lado, cuando la composición química está hecha con oxígeno y un no metal, representan óxidos moleculares.
Para que se establezca la nomenclatura oficial es necesario utilizar la regla: Prefijo + óxido + de + prefijo + nombre del elemento. La regla la establece la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada , la IUPAC.
¿Aún no entiendes? Entonces, mire el ejemplo de nomenclatura del compuesto Cl 2 O 5 → Pentóxido de dicloro .
En este caso, tenga en cuenta que el prefijo representa la cantidad de oxígenos o el elemento que está dispuesto junto al oxígeno. Es decir, la nomenclatura se representará de la siguiente manera: 2 (di), 3 (tri), 4 (tetra), 5 (penta) etc.
Sin embargo, cuando se fija el número de oxidación (NOX), la regla de nomenclatura gana especificidad. Así, se define de la siguiente manera: Óxido + de + nombre del elemento, siendo CaO → óxido de calcio un ejemplo.
Ahora bien, cuando el número de oxidación no es fijo, la regla de denominación se define de esta forma: Óxido + de + nombre del elemento + número romano. Como ejemplo, podemos mencionar el compuesto Cr 2 O 3 → óxido de cromo III. Aquí, observe que el número de oxidación está representado por el número romano.
Clasificación de los óxidos
Los óxidos se clasifican en ácidos, bases o peróxidos. Además, los óxidos anfóteros y neutros también forman parte de la clasificación.
Echa un vistazo a las características de cada uno:
- Dobles, mixtos o salinos – se clasifican por la formación de dos bases, cuando se colocan en agua y forman dos sales y agua en la reacción con ácidos o bases. Además, se clasifican como óxidos iónicos de fórmula general Y 3 O 4;
- Anfóteros: se clasifican como óxidos iónicos o moleculares. Además, reaccionan con bases y ácidos, formando sal y agua;
- Básico – tipo de óxido iónico que presenta oxígeno y metal en formación. Al reaccionar con agua, forma una base, y al reaccionar con un ácido, forma sal y agua.
- Neutro: son óxidos que no reaccionan en presencia de agua, base o sal. Los ejemplos son: monóxido de carbono (CO), monóxido de nitrógeno (NO) y monóxido de dinitrógeno (N 2 O);
- Ácidos: se clasifican todos los óxidos más moleculares más el óxido de cromo. Además, forman ácidos cuando se colocan en agua. En presencia de una base, forman sal y agua.
Uso de óxidos
Un óxido se puede usar de diferentes maneras y en diferentes lugares. Así, se puede ver su uso, por ejemplo, para corregir el pH del suelo. En este caso, el óxido utilizado es CaO → óxido de calcio. Su uso se ve principalmente en la agricultura y en la preparación de morteros.
Otra forma de uso es en la fabricación de acero. Aquí, el material utilizado es MnO 2 → óxido de manganeso. Además, para la fabricación de latas se utiliza SnO 2 → óxido de estaño. En la fabricación de pigmentos, el material utilizado es Fe 2 O 3 → óxido de hierro III. Finalmente, para fabricar aluminio se utiliza AI 2 O 3 → óxido de aluminio.
¿Tu sabia?
- Como consecuencia de la contaminación del aire se produce un fenómeno conocido como lluvia ácida . Así, la acidez de la lluvia se ve intensificada por los óxidos que están presentes en la atmósfera , como los óxidos de azufre (SO 2 y SO 3 ) y los óxidos de nitrógeno (N 2 O, NO y NO 2 );
- Los elementos que tienen flúor no encajan como óxidos debido a que tienen una electronegatividad mayor que el oxígeno, como ejemplo los compuestos binarios: OF 2 y O 2 F 2 .
¿Qué te pareció el asunto? Si te ha gustado, echa un vistazo también a qué son los Hidrocarburos y cuál es la función de la Tabla Periódica .