El número de masa representa la suma del número de protones (Z) más el número de neutrones presentes en el interior del núcleo atómico.
La estructura de un átomo se compone de protones y neutrones , ubicados en el núcleo atómico , y de electrones , dispersos en la electrosfera . Así, cuando hablamos de número de masa, nos referimos a la suma de protones (Z) más neutrones.
En este caso, los electrones no entran en la suma debido a que la masa es 1836 veces menor, en comparación con la masa de protones y neutrones. Por tanto, para los cálculos, la masa de los electrones no es importante.
En resumen, los protones, neutrones y electrones clasifican los elementos de la Tabla Periódica en isótopos , isóbares e isótonos . Cuando un elemento tiene el mismo número de masa, se le llama isobara.
Los isótopos son elementos que tienen el mismo número de protones, es decir, el mismo número atómico . Finalmente, los elementos que tienen el mismo número de neutrones se clasifican como isótonos.
Características del número de masa
En general, los números de masa se representan con la letra A. Cada elemento químico tiene su número de masa en la parte superior izquierda o derecha. El número atómico, en cambio, se encuentra en la parte inferior de los elementos: Z X A.
A partir de los números másicos, que indican el número de protones y neutrones en un átomo del elemento químico, se determinó la fórmula general: A = p + n , para calcular el valor de las partículas atómicas .
De esta manera, es posible calcular, cuando los valores no se presentan, las siguientes condiciones:
- Número de masa : depende del número de protones y neutrones;
- Número de protones : se refiere al número de masa y al número de neutrones. En este caso, la fórmula general está representada por: p = A – n;
- Número de neutrones : representa el número de masa y el número de protones. Para calcular, usamos la fórmula: n = A – p.
Número de masa x masa atómica
En resumen, cuando hablamos de elementos químicos, es importante destacar dos conceptos que pueden inducir a confusión: número másico y masa atómica. Como hemos visto, el número de masa (A) representa la suma de protones y neutrones. Vale la pena recordar que la suma de los protones se refiere al número atómico (Z) de un elemento.
Por otro lado, la masa atómica se refiere a la suma del número de masa de los elementos químicos isotópicos, es decir, elementos que tienen el mismo número de protones. Otro punto importante es entender que los protones, neutrones y electrones son partículas subatómicas. Por lo tanto, se encuentran dentro del núcleo del átomo.
La masa atómica, en este caso, se puede observar en Cloro (CI). Esto se debe a que el elemento químico tiene dos isótopos diferentes, es decir, diferente número de masa y el mismo número de protones (Z). Así, los isótopos del Cloro son un átomo de 37 de masa y otro de 35 de masa. De la media referida a la masa atómica, tenemos 35,5 como valor final de la masa de ambos elementos.
tiempo de calculo
Para que la explicación sea más comprensible, imaginemos la siguiente situación: un átomo tiene el número atómico 60 y, dentro del núcleo, tiene 88 neutrones. A partir de esto, ¿cuál es el número de masa del átomo?
Bueno, sabemos que el número atómico (Z), es decir, el número de protones es 60; y el número de neutrones (n) es 88. Así, para llegar al valor del número de masa, basta con utilizar la fórmula:
A = pag + norte
Entonces tenemos,
A = 60 + 88
A = 148
Es decir, el número de protones más el número de neutrones es igual a 148.
Ahora, imaginemos otra situación. Se sabe que un átomo de escandio tiene un número de masa igual a 43, y el número de neutrones es equivalente a 21. A partir de esto, ¿cuál es el valor del número de protones presentes en el núcleo atómico?
Bueno, sabemos que A = 43 y n = 21. Entonces, para calcular el número de protones, usemos la fórmula: p = A – n.
En ese sentido, tenemos:
p = A – norte
p = 43 – 21
pag = 22
Por lo tanto, el número de protones es igual a 22.
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