Los modelos atómicos surgen para explicar la configuración, propiedades y comportamiento de un átomo. a través de estudios realizados a lo largo del tiempo.
Los modelos atómicos no son más que un intento de explicar la configuración, propiedades y comportamiento de un átomo. Estos estudios fueron desarrollados por científicos durante un largo período de tiempo. Con el propósito principal de explicar la composición de un átomo .
Inicialmente, los primeros en pensar en los átomos fueron los filósofos griegos Leucipo y Demócrito en el año 450 a. C. Ellos tenían la idea de que toda la materia estaba formada por átomos, una diminuta partícula indivisible. Entonces, fue este concepto griego el que dio origen al nombre átomo «a» (no) «tomo» (partes). Sin embargo, durante ese tiempo estas ideas no pudieron ser comprobadas debido a la falta de tecnología y estudios sobre el tema.
Con el tiempo y con la ayuda de la tecnología, esta teoría fue comprobada y la gente comenzó a comprender cada vez más la estructura atómica. De esta forma se fueron creando nuevos modelos atómicos hasta llegar al modelo que conocemos hoy. Este proceso se conoció como la evolución del modelo atómico. En este asunto, presentaremos los cuatro principales modelos atómicos, ¡vamos!
Los modelos atómicos
Ciertamente, a lo largo de los años, los estudios en busca de un modelo plausible han sido cada vez más profundos. Así, se elaboraron varios modelos, entre ellos: los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Entonces, veamos brevemente cada uno de ellos ahora:
Modelo atómico de Dalton
Ciertamente, Dalton fue el primer científico en retomar las ideas propuestas por Leucipo y Demócrito. Y después de muchos estudios elaboró el modelo atómico que se conoció como bola de billar. En resumen, Dalton decía que el átomo era una partícula diminuta, masiva, esférica e indivisible, que no podía crearse ni destruirse. Al igual que Leucipo y Demócrito, afirmó que toda la materia estaba formada por estas partículas.
En resumen, todos los átomos serían así y solo se diferenciarían en términos de masa. Además, los átomos de diferentes elementos también tenían diferentes propiedades. Es decir, que las reacciones químicas son responsables de una reorganización de los átomos.
Modelo atómico de Thomson
Ciertamente, el modelo atómico de Thomson fue reconocido como «pudín de pasas» y fue el primero en darse cuenta de la divisibilidad del átomo. En resumen, el modelo de Thomson afirmaba que el átomo era una esfera no masiva, que contenía cargas eléctricas positivas y negativas distribuidas en armonía. Así, la carga eléctrica total del átomo sería cero. Con eso, Thomson derrocó el modelo atómico de Dalton, ya que el átomo sería divisible al tener partículas negativas.
Además, Thomson descubrió la partícula llamada electrón y concluyó que era el constituyente de todos los tipos de materia. Por lo que terminó siendo reconocido como el «padre del electrón».
Modelo Rutherford
El científico Rutherford fue a Inglaterra a buscar la ayuda de Thomson para profundizar en sus estudios sobre los rayos X y las emisiones radiactivas . Con eso, en 1911 realizó un experimento, donde utilizó una placa de oro y la bombardeó con partículas alfa (α). Con el fin de saber cuál fue la trayectoria de las partículas alfa. Es decir, que estas partículas alfa eran emitidas por un material radiactivo llamado polonio, que estaba dentro de un bloque, de donde salían las partículas por un pequeño orificio.
En este experimento, notó que el portaobjetos bloqueaba algunas partículas. Mientras que otras partículas ni siquiera se vieron afectadas y pasaron la hoja, sufriendo una cierta desviación. Según él, esto se explicaba por la fuerza de repulsión eléctrica de las partículas.
Como resultado, Rutherford notó que el átomo no sería tan masivo como se había propuesto anteriormente, siendo discontinuo, nucleado y compuesto por dos regiones. Estas regiones serían el núcleo del átomo y la electrosfera. La carga del núcleo es positiva ( protón ) mientras que la electrosfera está compuesta por electrones que giran alrededor del núcleo.
Entonces, el modelo de Rutherford se conoció como el modelo planetario, donde los electrones se movían alrededor del núcleo del protón.
Modelo atómico de Rutherford-Bohr
El modelo de Niels Bohr ciertamente recibió este nombre, ya que se basó en el experimento de Rutherford, mejorando solo algunos aspectos. Niels afirmó que los electrones se movían alrededor del núcleo, no rotando al azar, sino ubicados en órbitas circulares determinadas.
Según Niels, cada órbita circular de electrones tenía un nivel de energía definido y constante. Entonces, estas órbitas pasaron a denominarse capas electrónicas y se representaron con las letras K, L, M, N, O, P y Q. Respectivamente, de la capa más interna a la más externa. Es decir, que cuando un electrón cambia su capa de energía, podría generar energía. Y cuando eso ocurre, resulta en luz.
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