Los metales alcalinotérreos son los elementos del grupo 2 de la tabla periódica. Tienen un color plateado y sus átomos son más pequeños que los del grupo 1
Los metales alcalinotérreos son los elementos relacionados con el grupo 2 de la tabla periódica . Básicamente, tienen un color plateado y sus átomos son más pequeños que los elementos del grupo 1, debido al aumento de la carga nuclear efectiva.
Sin embargo, estos elementos tienen dos electrones de valencia que participan en enlaces metálicos. Además, otra característica básica de los metales alcalinotérreos es que tienen más densidad que otros elementos.
Sin embargo, tienen energías de enlace y puntos de ebullición muy superiores a los metales del grupo 1. Sus variaciones son irregulares, con respecto a los puntos de fusión. Sin embargo, esta irregularidad se debe a las diferentes estructuras cristalinas que asumen los metales.
Los metales alcalinotérreos son: Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra)
Metales alcalinotérreos
Básicamente, en términos de capacidad reactiva, los metales alcalinotérreos producen sal y gas hidrógeno cuando entran en contacto con un ácido.
Además, pueden formar óxidos al reaccionar con oxígeno gaseoso . En cambio, en presencia de nitrógeno gaseoso pueden formar nitruros y con hidrógeno gaseoso forman hidruros.
Por cierto, el berilio es un metal con grandes capacidades reactivas. Básicamente, el berilio tiene el número atómico 8 con dos capas de electrones, 4 electrones y un núcleo con 4 protones.
Sin embargo, en cuanto a su obtención, el berilio se extrae de los silicatos utilizando fluoruro de hidrógeno (HF), dando lugar a la siguiente formación:
Na2 [BeF4] – Be(OH)2 – BeO: material cerámico utilizado en reactores nucleares.
Otras formas de obtener y aplicar el berilio
Básicamente, el berilio metálico se obtiene por electrólisis de BeCl2, fusionado por el tratamiento térmico de Be(OH)2 en presencia de carbono y Cl2. Además, también se extrae reduciendo BeF2 con Mg. Por tanto, este elemento se utiliza para obtener aleaciones, Be-Cu (berilio y cobre) y be-Ni (berilio y níquel).
Otro uso del metal es en la fabricación de resortes y contactos eléctricos. Además, el berilio tiene una capacidad de absorción muy baja y se utiliza en la fabricación de ventanas para tubos de rayos X.
Obtención y aplicación de magnesio
Entre los metales alcalinotérreos, el magnesio es el único elemento que se produce a gran escala y el tercero después del hierro y el aluminio. Sin embargo, en cuanto a su característica atómica, el magnesio tiene número atómico 12 con 2 electroesferas con 4 electrones y un núcleo con 4 protones.
Además, tiene una baja densidad y se utiliza en la fabricación de aleaciones que contienen aluminio. Su uso también es en la fabricación de estructuras, partes de aeronaves y motores de automóviles.
Por cierto, el magnesio es importante en la síntesis orgánica. En este sentido, el magnesio se utiliza en la preparación de los reactivos de Grignard, RMgBr.
Vale la pena recordar que en varias reacciones de síntesis orgánica se utilizan reactivos de Grignard. Así reaccionan con aldehídos para producir alcoholes secundarios como; CH3MgCl, CH3CH2MgCl, etc.
Además, el magnesio se obtiene reduciendo la dolomita calcinada. Además, con respecto a este elemento, cabe recordar que 1 km³ de agua de mar contiene 1 millón de toneladas de magnesio.
Obtención y aplicación de calcio
En comparación con los metales alcalinotérreos, el calcio se utiliza en la producción de aleaciones. En este sentido, se utiliza junto con el aluminio en la fabricación de cojinetes, piezas que controlan la cantidad de carbono, en la industria siderúrgica.
Sin embargo, es un elemento esencial para la vida, ya que tiene su presencia en los huesos y participa en el funcionamiento de músculos y nervios.
Por cierto, es importante recordar que la característica atómica de este elemento es la siguiente: número atómico 20; cuatro esferas de electrones con veinte electrones y un núcleo con veinte protones.
Obtención y aplicación de bario y estroncio
Básicamente, en comparación con los otros metales alcalinotérreos, el estroncio y el bario se producen en cantidades más pequeñas.
Así, se producen por electrólisis de cloruros fundidos o por reducción de sus óxidos con aluminio. En cuanto a la aplicación, el estroncio se utilizó ampliamente en la producción de vidrio para televisores de tubo (modelos antiguos).
Además, se utiliza en la producción de fuegos artificiales, dando el color rojizo de los fuegos artificiales. Además, el estroncio también se utiliza en imanes de tipo ferrita, en el refinado del zinc metálico. Por otro lado, también forma parte de los dentífricos en forma de cloruro de estroncio hexahidratado.
En cuanto al bario, se aplica en fluidos de perforación en la industria del petróleo y el gas y en algunos tipos de veneno para ratas. Además, también se aplica en fuegos artificiales, destacando el color verde.
Características de los metales alcalinotérreos
- característica metálica;
- Tiene dos electrones en la capa de valencia;
- Tienden a perder electrones y formar cationes;
- Son menos reactivos;
- Son conductores de la corriente eléctrica y del calor.
Características atómicas del bario, estroncio y radio.
- Bario : número atómico 56; siete electroesfera con 88 electrones; en un núcleo con 88 protones.
- Estroncio : número atómico 38; cinco electroesferas con 56 electrones; núcleo con 56 protones.
- Radio: número atómico 88; siete electrosfera; 88 electrones; núcleo con 88 protones.
Los metales alcalinotérreos y sus propiedades.
Básicamente, los metales alcalinotérreos son la segunda familia con los radios atómicos más grandes. Por otro lado, para quitar electrones, es necesario usar una energía mayor que la que se usa en los alcalinos.
Por lo tanto, este hecho sucede por el tamaño de los átomos de los metales alcalinotérreos, que son más pequeños que los de los metales alcalinos.
Además, estos elementos se comparan con los metales alcalinos y las demás familias de la tabla periódica. En este sentido, en relación a los puntos de fusión y ebullición en estos elementos, son más altos que los alcalinos y más bajos en relación a los demás elementos de la tabla periódica.
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