Los elementos químicos presentes en el primer grupo de la tabla periódica se conocen como metales alcalinos, buenos elementos reactivos.
Básicamente, los elementos químicos presentes en el primer grupo de la tabla periódica son los Metales Alcalinos. Por ello, se denominan familia 1A, ya que pertenecen a elementos que reaccionan fácilmente con el agua.
Así, los metales alcalinos forman sustancias alcalinas, como los hidróxidos. Por cierto, el sodio (Na) y el potasio (K) son los metales alcalinos más abundantes del planeta.
El descubrimiento de los Metales Alcalinos se hizo de forma paulatina por varios científicos y en diferentes momentos. El litio, por ejemplo, fue descubierto en 1817 por el sueco Johan August Arfwedson en el mineral petite. Además, también es posible encontrar litio en otros minerales como: espodumena, lepidolita, ambligonita y trifilita.
Sin embargo, algunos elementos fueron preparados y otros descubiertos. El sodio fue preparado por primera vez en 1807, por Humphry Davy, al estudiar la electrólisis (paso de corriente eléctrica) de soluciones alcalinas, principalmente las de sosa cáustica.
Pero después de todo, ¿cuáles son las características de los metales alcalinos? ¡Vamos a averiguarlo ahora!
Características de los metales alcalinos
La familia 1A de la Tabla Periódica corresponde a los metales alcalinos que, en general, está formada por los siguientes elementos: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr) .
Básicamente, los elementos químicos que forman parte de esta familia son sólidos a temperatura ambiente, tienen buena conducción de la electricidad, con gran potencial reactivo, además de tener baja densidad. Además, las siguientes también son características de los metales alcalinos:
- Característica suave y colorida;
- Potencial de ionización y baja electronegatividad;
- Alto nivel de electropositividad;
- Forman hidróxidos cuando reaccionan con el agua;
- Forman óxidos cuando reaccionan con el oxígeno;
- Configuración electrónica siempre terminada en n1.
reacciones
Primero, cuando los metales alcalinos reaccionan con el agua, producen H2 más el hidróxido correspondiente. Así, la reacción se vuelve más vigorosa a medida que avanzamos en el grupo. Por ejemplo:
- 2M H2O – 2M OH H2
- 2Li H2O – 2Li OH H2
- 2Na H2O – 2Na OH H2
- 2K H2O – 2KOH H2
Básicamente, en las reacciones con el aire atmosférico, los metales alcalinos se vuelven químicamente más reactivos y pierden su brillo. Sin embargo, cuando se exponen al aire seco, el sodio (Na), el potasio (K) y el cesio (Cs), por ejemplo, forman óxidos de varios tipos.
propiedades fisicoquímicas
En primer lugar , las propiedades de los metales alcalinos se refieren a su inestabilidad y, en consecuencia, a su radiactividad. Por lo tanto, podemos enumerar algunas propiedades:
- Baja electronegatividad: esta propiedad disminuye con el número de capas, dando como resultado que el francio sea menos electronegativo;
- Baja energía de ionización;
- Solo los tres últimos metales alcalinos son esencialmente radiactivos.
Básicamente, podemos especificar estas propiedades para cada elemento del primer grupo de la tabla:
- Litio (Li) : Básicamente, en relación al grupo, es el más duro, de baja solubilidad, de menor densidad.
- Sodio (Na) : Blando, de baja densidad, solubilidad moderada. Sin embargo, es altamente reactivo y un buen conductor de electricidad. Así, forma hidróxidos con agua y óxidos con oxígeno.
- Potasio (K): suave, de baja densidad, fuerte conductor de electricidad. Por lo tanto, es altamente reactivo y tiene buena solubilidad. Forma hidróxido con agua y óxido con oxígeno.
- Rubidio (Rb): Blando, de baja densidad y alta solubilidad. Forma hidróxido y óxido.
- Cesio (Cs): Blando, de baja densidad y alta solubilidad. Sin embargo, en sus reacciones con el agua y el oxígeno forma hidróxidos y óxidos.
- Francium (Fr) : Blando, de baja densidad y excelente solubilidad. También forma hidróxidos y óxidos.
Nomenclatura de Metales Alcalinos
En general, vale la pena recordar que el nombre «metal alcalino» significa que reaccionan fácilmente con el agua. Por lo tanto, con esta reacción se forman hidróxidos, sustancias básicas y alcalinas. En resumen, estas sustancias se forman por la liberación de hidrógeno. Además, reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
Básicamente, para ejemplificar un hidróxido, recordemos la soda cáustica , utilizada en la fabricación de papel, tejidos, detergentes. El hidróxido de sodio, o sosa cáustica, cuya fórmula es NaOH, se produce por electrólisis.
El hidrógeno, que se encuentra en el primer grupo de la tabla periódica, se clasifica como un no metal, porque la energía utilizada para arrancar su electrón es mucho mayor que la de cualquier otro elemento de esta familia.
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