Los isótonos son átomos de un elemento químico diferente que tienen el mismo número de neutrones pero difieren en número atómico y másico.
El átomo es una diminuta partícula formada por protones y neutrones en el núcleo atómico y electrones que orbitan en la electrosfera. De esta forma, cada partícula tiene un número atómico diferente y un número másico igual, dependiendo del elemento químico . Cuando el átomo tiene el mismo número de neutrones, pero los números atómico y másico son diferentes, se les llama isótonos.
Antes de conocer las características de un átomo de isótono, debemos recordar algunos puntos. El número atómico (Z), por ejemplo, se refiere a la suma de los protones dentro del núcleo. La masa atómica (A) es la suma del número de protones más el número de neutrones. En este caso, los átomos de isótono tienen sólo el mismo número de neutrones siendo, por tanto, característicos de diferentes elementos químicos.
Cuando un átomo tiene el mismo número atómico (Z), es decir, el mismo número de protones y la masa atómica son diferentes, los elementos se clasifican como isótopos . Así, los isótopos son átomos de un mismo elemento químico que tienen diferente número de neutrones. Por lo tanto, si el número de neutrones es diferente, significa que el número de masa también es diferente.
Características de los isótonos
Los isótonos son átomos de un elemento químico diferente. Esto se debe a que tienen en común solo el número de neutrones, teniendo distinto número atómico y número másico. Así, el número atómico representa el número de protones presentes en el interior del átomo.
El número de masa es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo atómico. Analizando los elementos químicos de la Tabla Periódica , es posible notar que el número atómico – número de protones – está en la parte inferior del elemento químico. Mientras tanto, el número de masa (A) está en la parte superior.
En este sentido, cuando no se da el número de neutrones de un elemento, basta con restarle el número másico y el número atómico. Así, mediante la fórmula N = A – P es posible saber si los átomos son isótonos o no. Un ejemplo de átomos de isótono son los elementos Calcio y Cloro.
El calcio, por ejemplo, tiene un número de masa (A) 40 y un número atómico (Z) 20. El cloro tiene un número atómico (Z) 17 y un número de masa (A) 37. No es isótono, solo resta el número atómico del número de masa. Así, tenemos:
Calcio 40 : A – Z = N; 40 – 20 = 20
Cloro 37 : A – Z = N; 37 – 17 = 20
Es decir, el número de neutrones es igual, por lo tanto, a los átomos de isótono.
Isotonos, Isobaras e Isoelectrónica
El átomo está formado por protones y neutrones y los electrones que giran en la electroesfera. Así, los elementos químicos pueden tener características diferentes cuando el número de partículas es igual o diferente. En el caso de los átomos de isótono, como ya hemos mencionado, solo el número de neutrones es el mismo. De esta manera, es una característica de diferentes elementos químicos.
Los átomos isobar, por otro lado, tienen el mismo número de masa y difieren en el número atómico (Z), por lo que son característicos de diferentes elementos. Ahora bien, cuando el átomo tiene el mismo número de protones, es decir, el mismo número atómico se llama isótopo. En este caso, el número de masa (número de neutrones más protones) difiere.
Finalmente, los átomos isoelectrónicos son aquellos que tienen el mismo número de electrones. Pueden ser átomos o iones , es decir, átomos que han perdido o ganado electrones en reacciones químicas. Recuerda que los átomos que reciben electrones se llaman aniones. Los átomos que pierden electrones se llaman cationes.
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