Las isobaras son átomos de diferentes elementos químicos que tienen el mismo número de masa (A) y diferentes números atómicos (Z).
Un átomo tiene clasificaciones referentes a la cantidad de protones , neutrones y electrones . Esto quiere decir que, dependiendo de la cantidad de cada partícula en los elementos químicos, los átomos se clasificarán en isóbaros, isótopos o isótonos. La nominación puede ser similar, pero hay algunas características que las diferencian.
Es decir, cuando un átomo tiene el mismo número atómico (Z), pero la masa tiene valores diferentes, se clasifica como isótopo . Ahora bien, si el átomo tiene diferente número atómico y número de masa, se llama isótono. Mientras tanto, los átomos que tienen el mismo número de masa y diferentes números atómicos se clasifican como isobaras.
Estas clasificaciones tienen en cuenta las características de un mismo elemento o de elementos diferentes. Por lo tanto, los átomos de diferentes elementos químicos se consideran isóbaros. Suena un poco confuso, ¿no? Para hacerlo más fácil, recordemos algunos conceptos importantes a continuación.
Isobaras y características atómicas
Un átomo está formado por protones, neutrones y electrones. Los protones son partículas con carga positiva y los electrones tienen carga negativa. Los neutrones no tienen carga, es decir, son partículas neutras. Así, el núcleo atómico está formado por los protones y los neutrones, mientras que los electrones se encuentran en la electrosfera del átomo .
Así, el número atómico (Z) de un elemento químico representa el número de protones en el núcleo. Es decir, es la magnitud que representan los diferentes elementos de la Tabla Periódica , Z = p. El número de masa (A) es la suma del número de protones más neutrones que forman el núcleo de un átomo: A = p + n o A = Z + n.
Cuando un átomo es neutro, por ejemplo, el número de electrones representa la misma cantidad de protones en el elemento. Por lo tanto, el número atómico de este átomo también será igual al número de protones: Z = p = e. Así, cada elemento químico dispuesto en la Tabla Periódica tiene características atómicas diferentes. Es decir, número atómico y número másico.
Si te fijas, el número atómico y el número de masa están en el lado izquierdo del símbolo del elemento. En la parte superior está el número atómico (Z), mientras que en la parte inferior está el número másico (A). Sin embargo, esta representación puede ser un poco diferente. Entonces, en algunos casos, el valor Z estará en el lado izquierdo, mientras que el valor A estará en el lado derecho, así: Z X A .
átomos isobar
Los átomos isobáricos son los que se encuentran en diferentes elementos químicos. Por tanto, son átomos que tienen el mismo número másico (A) y distinto número atómico (Z). Los números atómicos solo son diferentes cuando el elemento químico no es el mismo.
Algunos ejemplos de este tipo de átomos son:
Argón: 20 40 Ca y 18 40 Ar → Ca: Z = 20 y A = 40, es decir Ar: Z = 18 y A = 40
Nitrógeno: 6 14 C y 7 14 N → C: Z = 6 y A = 14 – N: Z = 7 y A = 14
Cobalto: 6 57 Fe y 27 57 Co → Fe: Z = 26 y A = 57 – Co: Z = 27 y A = 57
Recuerde que cuando no se especifica el número de masa (A), simplemente use la fórmula A = p + n para encontrar el valor. Esto significa que sumarás el número de protones en el átomo más el número de neutrones. Por lo tanto, si el valor del número de masa (A) de los elementos químicos es el mismo, significa que es un átomo isobárico.
isótopos
Además de los isóbaros, los átomos también se pueden clasificar en isótopos e isótonos. Así, es necesario evaluar el número de neutrones, electrones y protones de los elementos químicos, que pueden ser iguales o diferentes.
Es decir, cuando un elemento tiene el mismo número atómico (número de protones), pero el número de masa (protones + electrones) es diferente, los átomos se clasifican como isótopos. Por tanto, este tipo de elementos tienen el mismo símbolo atómico, porque tienen el mismo número de protones.
Un ejemplo de un átomo de isótopo es el oxígeno, donde el número atómico es el mismo pero el número de masa varía. Vea:
- 8 16 O → Z = 8 y A = 16
- 8 17 O → Z = 8 y A = 17
- 8 18 O → Z = 8 y A = 18
isotonos
Ahora bien, los átomos isotónicos son aquellos en los que el número de neutrones es el mismo, mientras que el número másico y el número atómico difieren. Sin embargo, para que un átomo se identifique como isótono es necesario utilizar la fórmula: n = A – Z. Para ejemplificar, vea los ejemplos:
- 6 13 C → norte = A – Z → norte = 13 – 6 → norte = 7
- 7 14 norte → norte = A – Z → norte = 14 – 7 → norte = 7
Un consejo súper válido para no confundirse es recordar que: los isótopos tienen la misma cantidad de protones (P); los isótonos tienen el mismo número de neutrones (N); y las isobaras son aquellas en las que el número de masa (A) es el mismo. Fácil, ¿no?
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