Los iones se clasifican como átomos cargados eléctricamente que han perdido o ganado electrones y se definen como aniones o cationes.
El estudio de los átomos ha sufrido varias evoluciones a lo largo de la historia. Primero, se pensaba que un átomo era indivisible. Pronto se comprobó que, en realidad, el átomo tenía partículas subatómicas, los electrones , protones y neutrones . Así, el átomo se vuelve eléctricamente neutro cuando hay el mismo número de protones y electrones. Sin embargo, cuando esto no ocurre, la partícula necesita los iones para estabilizarse.
En este sentido, los iones se clasifican por la pérdida o ganancia de electrones durante los enlaces químicos. Es decir, cuando los elementos químicos se mezclan formando una reacción, las cargas eléctricas pueden cambiar y desestabilizarse. De esta manera, surgen iones, que se pueden dividir en aniones y cationes, para hacer que el átomo sea eléctricamente neutro.
Pero después de todo, ¿cómo identificar los iones en una reacción química? ¡No te preocupes, vamos a averiguarlo!
Clasificación de iones
Los iones son compuestos que pierden o ganan electrones durante una reacción química. Así, cuando se pierden electrones, el ion se clasifica como un catión, una partícula con carga positiva. Algunos ejemplos de cationes son: Al +3 , Na + , Mg + 2, Pb + 4 .
Ahora, cuando el ion gana electrones durante la reacción y la carga se vuelve negativa, se clasifica como un anión. Ejemplos de aniones son los compuestos: N -3 , Cl – , F -1 , O -2 .
Para que se formen compuestos químicos, como NaCl (sal de mesa), enlace de iones positivos y negativos. Este tipo de enlace se llama enlace iónico . En el caso del ejemplo citado, Cloruro de sodio , la conexión se realiza de la siguiente manera: Na ++ Cl – → NaCl.
Con esto, vale la pena señalar que los aniones son partículas que tienen una mayor cantidad de electrones que la presente en los protones, por ejemplo. Mientras tanto, los cationes tienen menos electrones que protones.
Ejemplo de reacciones
Para ejemplificar aniones y cationes, observe las siguientes reacciones:
Ejemplo: 15 P → 15 P -3
En este caso, es posible notar que el átomo de fósforo (P) recibió 3 electrones y, por lo tanto, la carga se vuelve negativa. Es decir, representa un anión.
Ejemplo: 12 Mg → 12 Mg 2+
En este otro ejemplo, el átomo de Magnesio (Mg) ha perdido electrones. Es decir, la reacción hizo que el átomo se convirtiera en un catión con carga positiva. En este caso, el elemento químico Mg 2+ se denomina catión bivalente. Además, también se le puede llamar ion divalente positivo.
Potencial de ionización y afinidad electrónica
Cuando hablamos de potencial de ionización, nos referimos a la energía que necesita un electrón para pasar de un núcleo atómico a otro. Esta energía depende de una cantidad mínima, además de aplicarse cuando el compuesto se encuentra en estado gaseoso.
Así, cuando hay una gran cantidad de energía en el electrón, puede convertirse más fácilmente en un catión. Los halógenos, por ejemplo, son compuestos químicos que tienen un mayor potencial de ionización, a diferencia de los metales.
Ahora, la afinidad electrónica se refiere a la capacidad del átomo para liberar espacio para que los electrones entren en su atmósfera. Es decir, si se produce afinidad entre un compuesto y otro, se añaden electrones en la atmósfera del átomo debido a la gran cantidad de energía liberada. Así, el átomo se convierte en un anión.
¿Qué te pareció el asunto? Si te ha gustado, echa un vistazo también a qué son los Elementos Radiactivos y qué es la Radiactividad .