Hibridación de carbono, aprende todo sobre el contenido

La hibridación del carbono hace posible que los átomos del elemento puedan realizar cuatro enlaces químicos.

La hibridación es la unión de orbitales atómicos incompletos . Se dice que un orbital está incompleto cuando tiene un solo electrón en su interior en lugar de tener dos.

Así, la hibridación es un fenómeno natural que se produce en determinados elementos químicos como, por ejemplo, el carbono, el azufre y el fósforo.

Así, la hibridación del carbono hace posible que los átomos del elemento puedan realizar cuatro enlaces químicos.

En otras palabras, el carbono solo puede formar cuatro enlaces después de pasar por el proceso de hibridación.

¿Cómo funciona la hibridación de carbono?

La hibridación es un proceso en el que se produce la formación de orbitales electrónicos mixtos .

Esto se debe a que ciertos átomos logran entrelazar los subniveles de sus órbitas “ s” y “ p” y dan lugar a la hibridación del carbono sp sp2 sp3.

Así, a través de este fenómeno, las partículas atómicas forman un mayor número de enlaces , desarrollando estabilidad.

En la práctica, es una mezcla de campos atómicos incompletos. Sufren mutación y dan lugar a nuevas estructuras de número equivalente. Así, el resultado del proceso son los orbitales híbridos.

Según la teoría de los enlaces covalentes , tal conexión se produce por la superposición de campos semillenos, es decir, con un solo electrón .

De esta forma, ciertas conexiones atómicas que serían imposibles de realizar son explicadas por la teoría de la hibridación.

Enlaces de moléculas de carbono

Para que ocurran las transformaciones de los carbonos hibridados , deben ocurrir los enlaces de las moléculas de carbono. Entonces los enlaces pueden ser:

1- Bonos Sigma

En el enlace sigma , la interpenetración de los orbitales atómicos ocurre en el mismo eje . Por eso se le conoce como enlace simple.

Vale la pena señalar que el híbrido sp2 aparece solo en el enlace sigma (σ). Por otro lado, el híbrido sp3 tiene un enlace sigma (σ) y el resto en pi (

2->

Es un tipo de enlace que ocurre cuando los ejes atómicos se interpenetran en órbitas paralelas. Como resultado, se forman enlaces dobles o triples.

Finalmente, un detalle importante es que solo el orbital “ p” es capaz de realizar este proceso, y es más débil que el enlace sigma (σ).

hibridación de carbono sp2

La hibridación de carbono sp2 es un tipo de conexión que ocurre cuando uno de los orbitales » p» no se mezcla.

Por ejemplo, esto ocurre en las moléculas de eteno, donde existe un doble enlace entre las moléculas de carbonato. La fórmula se puede explicar de la siguiente manera:

Ya que no es cierto que todos los orbitales sufran hibridación. Esto se debe a que los ejes híbridos están formados únicamente por enlaces sigma (σ).

Además, incluso con las conexiones dobles formando enlaces pi ()>debe haber un orbital que sea «puro» para que ocurra una doble alineación entre los carbonos.

Así, el proceso de hibridación sp2 allana el camino para la doble conexión. Esta distribución electrónica se puede observar en la siguiente fórmula:

En resumen, en el transcurso del proceso, un electrón del eje “ s” pasa al orbital vacío “ p” que origina el carbono intermedio (estado avanzado).

Sin embargo, la unión de los orbitales ocurre solo entre el eje “ s” y dos “ p”. Con esto se forma el carbono hibridado .

hibridación de carbono sp3

La formación de híbridos de tipo sp3 ocurre a partir de una molécula de carbonato que forma enlaces cuatro sigma (σ), lo que da como resultado la unión de ejes atómicos puros .

Según el modelo orbital desarrollado en la década de 1960 por Linus Pauling , un enlace covalente que produce nuevas partículas se produce por la fusión o interpenetración de ejes incompletos de los elementos que forman el enlace.

El hecho es que si un elemento tiene uno de sus orbitales incompletos (con un solo electrón), solo puede formar un enlace covalente.

Sin embargo, si tiene dos de sus hachas incompletas, puede hacer el proceso dos veces como máximo, y así sucesivamente.

Finalmente, en el curso de la hibridación sp3, un electrón del eje “s” pasa al orbital “p” vacío . Esto da lugar al carbono intermedio (estado activado).

Poco después se produce la unión entre el eje “s” y los tres orbitales “p”, creándose la hibridación del carbono sp3 , a diferencia del sp2.