Funciones inorgánicas, ¿qué son? Definición, clasificación y nomenclatura

Las funciones inorgánicas se clasifican como aquellas que tienen compuestos inorgánicos formados por elementos químicos, excepto el carbono.

En química orgánica existen varias sustancias que se clasifican según los compuestos químicos que poseen. Así, los grupos se dividen en funciones inorgánicas y funciones orgánicas . Por lo tanto, las funciones inorgánicas se clasifican como aquellas que tienen compuestos inorgánicos. Además, tienen características similares en su composición.

En resumen, las funciones inorgánicas están formadas por casi todos los elementos químicos , excepto el átomo de carbono . Esto se debe a que el carbono es característico de las funciones orgánicas. Así, entre las principales funciones que son inorgánicas tenemos los ácidos, las bases, las sales y los óxidos.

Así, los compuestos inorgánicos tienen dos o más elementos químicos en su estructura. Además, la composición de estos elementos se realiza mediante enlaces iónicos o covalentes . Es decir, son funciones que pueden formar iones.

funciones inorgánicas

Las principales funciones inorgánicas se dividen en los grupos de ácidos, bases, sales y óxidos. Los grupos se dividieron según su composición química, además de su interacción con el agua .

Mapa mental de lo que son las funciones inorgánicas. Fuente: Pinterest

Con eso en mente, echa un vistazo a las características de cada grupo:

ácidos

En los enlaces de un ácido existe covalencia, es decir, cuando se pueden compartir electrones. Además, los ácidos tienen la capacidad de perder o ganar electrones para que se formen iones. Es decir, tienen la capacidad de ionizarse en agua, además de formar cargas. En vista de esto, logran liberar H + , siendo el único catión en el enlace.

En este sentido, los ácidos se clasifican teniendo en cuenta la cantidad de hidrógeno ionizado, es decir, los hidrógenos que se liberan en el agua. Además, también se observa cómo reacciona el compuesto en disolución acuosa formando el ion hidronio.

Del número de hidrógenos ionizables tenemos:

  • Monoácidos: tienen un solo hidrógeno ionizable. Ejemplos: HNO 3 , HCl y HCN;
  • Diácidos: tienen dos hidrógenos ionizables. Ejemplos: H 2 SO 4 , H 2 S y H 2 MnO 4;
  • Triácidos: tienen tres hidrógenos ionizables. Ejemplos: H 3 PO 4  y H 3 BO 3;
  • Tetrácidos: tienen cuatro hidrógenos ionizables. Ejemplos: H 4 P 7 O 7
Los ácidos tienen un sabor agrio característico. Fuente: Sin complicaciones

Nomenclatura y características de los ácidos

En cuanto a la nomenclatura, los ácidos se describen mediante la fórmula general H x A, donde A se refiere al anión que forma el ácido. A partir de esto, la nomenclatura se define a partir de la terminación del anión (eto, ato, ito) y la terminación del ácido (ídrico, ico, oso). En este sentido, los principales ácidos son: ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), ácido acético (CH 3 COOH), ácido carbónico (H 2 CO 3 ) y ácido nítrico (HNO 3 ).

Además de los electrones que se comparten en los enlaces de los ácidos, esta función tiene algunas características similares. Por lo tanto, las funciones inorgánicas del grupo de los ácidos tienen un sabor agrio, pueden conducir corrientes eléctricas, cuando reaccionan con los metales pueden formar gas hidrógeno. Además, pueden cambiar el color específico de los indicadores ácido-base.

Bases

En resumen, la principal clasificación de las bases se debe a la cantidad de hidroxilos que se liberan en solución. Además, el grupo de las bases está formado por sustancias iónicas. En adelante, se clasifican en:

  • Monobases: tienen un solo hidroxilo. Ejemplos: NaOH, KOH y NH 4 OH;
  • Dibases: tienen dos grupos hidroxilo. Ejemplos: Ca(OH) 2 , Fe(OH) 2  y Mg(OH) 2 ;
  • Tribases: tienen tres grupos hidroxilo. Ejemplos: Al(OH) 3  y Fe(OH) 3;
  • Tetrabases: tienen cuatro grupos hidroxilo. Ejemplos: Sn(OH) 4  y Pb(OH) 4.

En este sentido, la nomenclatura de las bases se describen teniendo en cuenta el radical positivo presente en la base, además de la carga que corresponde al número de hidroxilos. En vista de esto, la carga base se puede definir como carga fija o variable. Es decir, cuando se haga la carga, la nomenclatura será hidróxido de (litio, magnesio, plata, zinc, aluminio) + nombre del catión.

Hidróxido de sodio (NaOH). Fuente:  Sin complicaciones

Así, los ejemplos más comunes de bases son: hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de magnesio (Mg(OH) 2 ), hidróxido de amonio (NH 4 OH), hidróxido de aluminio (Al(OH) 3 ) e hidróxido de calcio (Ca( OH) 3 ). OH) 2 ). Son compuestos ampliamente utilizados en la elaboración de productos de limpieza y en procesos de la industria química. Además, las principales características que definen las bases son:

  • Insolubilidad cuando se coloca en agua;
  • Buenos conductores de corriente eléctrica en solución acuosa;
  • Son resbaladizos;
  • Forman sal y agua después de reaccionar con ácido;
  • Cambian el color específico de los indicadores ácido-base.

sales

En resumen, las sales son el resultado de la reacción de neutralización que ocurre entre un ácido y una base. En este sentido, son compuestos formados por iones que tienen un catión diferente al H + , además de un anión diferente al OH- . Así, las sales se clasifican en función de su solubilidad en agua. Como resultado, el pH cambia. Con eso en mente, tenemos dos grupos:

  • Soluble: nitratos, cloratos, acetatos, cloruros, bromuros, yoduros, sulfatos.
  • Insoluble: sulfuros, carbonatos, fosfatos.

Por tanto, en relación al pH, se clasifican en:

  • Sales neutras: no hay cambio de pH cuando se disuelve en agua. Ejemplo: NaCl.
  • Sales ácidas: el pH de la solución, cuando se disuelve en agua, cambia y da como resultado un valor inferior a 7. Ejemplo: NH 4 Cl.
  • Sales básicas: el pH de la solución, cuando se disuelve en agua, cambia y da como resultado un valor superior a 7. Ejemplo: CH 3 COONa.

Ante esto, las sales tienen características que se asemejan a la presencia de iones en su composición. Además, son sólidos, cristalinos, hierven a altas temperaturas, son buenos conductores de la electricidad y tienen un sabor salado. Por tanto, las principales sales son: nitrato de potasio (KNO 3 ), hipoclorito de sodio (NaClO), fluoruro de sodio (NaF), carbonato de sodio (Na 2 CO 3 ) y sulfato de calcio (CaSO 4 ).

Óxidos

Los óxidos están formados por dos elementos, además de ser compuestos binarios. Es decir, pueden ser iónicos o moleculares . Así, en sus compuestos existe la presencia del átomo de oxígeno, considerado el elemento más electronegativo.

En resumen, los principales óxidos son: óxido de calcio (CaO), óxido de manganeso (MnO 2 ), óxido de estaño (SnO 2 ), óxido de hierro III (Fe 2 O 3 ) y óxido de aluminio (Al 2 CO 3 ). Ante esto, la clasificación de los óxidos se da según enlaces químicos o como resultado de propiedades.

Oxido de hierro. Fuente: Estudio Práctico

Es decir, según los enlaces químicos los óxidos pueden ser:

  • Iónico: cuando hay una combinación del átomo de oxígeno con metales. Ejemplo: ZnO.
  • Molecular: cuando hay una combinación de oxígeno con elementos que se clasifican como no metálicos. Ejemplo: SO 2 .

Finalmente, en cuanto a propiedades, los óxidos se clasifican en:

  • Básico: tiene un pH superior a 7 cuando se disuelve en agua. Ejemplo: Li 2 O.
  • Ácidos: cuando se disuelven en agua forman ácidos. Ejemplo: CO 2 , SO 3  y NO 2 .
  • Neutros: algunos óxidos que no reaccionan con el agua. Ejemplo: CO.
  • Peróxidos: forman peróxido de hidrógeno H 2 O 2   en reacción con agua o ácidos diluidos. Ante esto, un ejemplo es: Na 2 O 2 .
  • Anfóteros: se clasifican en ácidos y bases. Por lo tanto, tienen características de ambos grupos. Ejemplo: ZnO.

Así, entre las características de los óxidos, cabe mencionar que son sustancias binarias, además de la conexión del oxígeno con otros elementos químicos. Además, los óxidos pueden ser metálicos o no metálicos.

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