Las fuerzas intermoleculares ocurren debido a la fuerza entre las moléculas que interactúan entre sí. Esto se debe a los enlaces covalentes.
La palabra inter significa entre. Entonces, entre moléculas. De ahí el nombre de fuerza intermolecular. Debido a la fuerza entre las moléculas que interactúan entre sí. Esto se debe a los enlaces covalentes.
Estas ideas surgieron en 1873 por el químico y físico holandés Diderik Van der Waals. Según el estudioso, las moléculas son capaces de relacionarse entre sí de diferentes formas.
Por tanto, pueden unirse o expulsar moléculas de un compuesto. Por tanto, las fuerzas intermoleculares son capaces de provocar diferentes estados físicos . Por ejemplo, sólido, líquido o gas. Sin embargo, la fuerza depende de la polaridad de las moléculas.
polaridad de las moléculas
Las interacciones intermoleculares varían con la polaridad de las moléculas . Así, en la imagen de arriba es posible ver la acumulación de electrones en cada molécula. Los colores negros son los más grandes. Por lo tanto, son negativos. Sin embargo, los azules son más pequeños. Es decir, tienen menos electrones.
Todavía en la figura de arriba, por ejemplo, en la primera imagen la molécula no es polar. La razón es que todos los electrones están igualmente equilibrados. Por lo tanto, tienen la misma proporción. Los del medio son polares. Porque la cantidad de electrones negativos es mayor incluso junto con los azules. Y el último son los iónicos. Hablaremos de ellos más adelante.
Clasificación de las fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares se dividen en tres tipos. Sin embargo, varían según la intensidad. Ellos son: Enlace de Hidrógeno, Dipolo-Dipolo y Fuerzas de London.
Enlaces de hidrógeno
El enlace de hidrógeno es fuerte. Ocurre en moléculas polares. Es decir, con electrones negativos más grandes incluso junto con los azules. Como, por ejemplo, oxígeno (O), flúor (F) y nitrógeno (N).
El enlace de hidrógeno tiene lugar en la molécula de agua. Por lo tanto, el H 2 O . Por lo tanto, puede generar estados sólidos y líquidos. La relación entre las moléculas de agua se produce de forma desorganizada. Sin embargo, la interacción sobre el hielo ocurre de manera ordenada.
dipolo-dipolo
El dipolo-dipolo tiene una intensidad intermedia. Por lo tanto, son no polares. Por lo tanto, todos los electrones están igualmente balanceados.
En esa categoría está esa vieja regla de que los opuestos se atraen. Por lo tanto, es posible notar en la imagen cómo funciona la relación dipolo-dipolo. El polo negativo, que es el cloro, es atraído por el polo positivo, es decir, el hidrógeno.
La fuerza de Londres
También conocido como «dipolo inducido», está formado por una fuerza no gravitatoria que ocurre en las moléculas. Por lo tanto, son no polares. Por lo tanto, todos los electrones están igualmente balanceados.
Por lo tanto, el dipolo eléctrico no se crea. Sin embargo, cuando las moléculas no polares se acercan, influyen en la creación de dipolos temporales. Es decir, en estado sólido y líquido se forman polos positivo y negativo.
Diferencia entre fuerzas intermoleculares e intramoleculares.
Las fuerzas intermoleculares ocurren entre las moléculas . Sin embargo, los intramoleculares ocurren dentro de ellos. Además, se dividen en tres tipos:
iónico
Este tipo de fuerza intramolecular se considera un enlace químico fuerte. Y como ya sugiere el nombre Ionic, es la formación por la atracción entre iones.
Esto sucede entre diferentes cargas como positiva y negativa. Por ejemplo, moléculas metálicas y no metálicas a través del desplazamiento de electrones .
covalente
El enlace covalente se logra mediante el intercambio de pares de electrones y átomos de no metales. En estos casos, la mayor parte de esta fuerza intramolecular tiene puntos de fusión y ebullición bajos.
No son fáciles de disolver en agua. Sin embargo, es más fácil de diluir en disolventes no polares.
metálico
Las sustancias metálicas son expulsadas desde el interior de las moléculas y así se genera fuerza. Por lo tanto, son excelentes conductores del calor, la electricidad y reflejan la radiación.
Consecuencias de las fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares están a cargo de varias particularidades. Tales como, por ejemplo, estado físico, densidad, punto de ebullición, solubilidad en medios y volatilidad. Funcionan así:
1- Estado físico: Con las células unidas, el estado físico se vuelve denso. Estas relaciones son más fuertes en los sólidos que en los líquidos. Los gases son más débiles que los otros dos.
2- Densidad: Si la interacción es más intensa la fase será también más gruesa. La densidad es mayor en los sólidos. Los líquidos vienen en segundo lugar. Luego los gases.
3- Temperatura de ebullición: A mayor temperatura, más fácil es que se produzca el cambio de fase.
4- Solubilidad en Medios: Esta es una fuerza que no se mezcla. Es decir, polar con polar y apolar con apolar. Por ejemplo, el agua y el aceite no se mezclan.
5- Volatilidad: La sustancia es más volátil cuanto menor es la interacción. Sin embargo, puede variar según el peso molecular p.
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