Conocer los cálculos matemáticos de la estequiometría es saber rápidamente cuántos reactivos y productos entran en una reacción química.
La estequiometría es la forma de calcular cuántos reactivos y productos hay en una reacción química .
Los cálculos matemáticos no son complejos, ya que es necesario saber rápidamente la proporción exacta de sustancias que se deben utilizar.
Hay varias formas de encontrar la solución de problemas con cálculos estequiométricos, ya que basta con seguir unos pocos pasos.
Los principios de la estequiometría.
Los principios de la estequiometría se basan en las Leyes de Ponderal, que relacionan las masas de los elementos químicos en las reacciones químicas. Incluyen la Ley de Lavoisier y la Ley de Proust.
La Ley de Lavoisier también se conoce como la Ley de Conservación de la Masa. El principio básico en el que se basa es bastante simple. En un recipiente sellado, la suma de las masas de las sustancias que reaccionan es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.
La Ley de Proust se puede llamar la Ley de las Proporciones Constantes. Según ella, una sustancia compuesta está formada por sustancias más simples, siempre unidas en la misma proporción de masa.
En esta línea de pensamiento, los átomos no se crean ni se destruyen cuando participan en una reacción química. Esto significa que el número de átomos de un elemento químico es el mismo en los reactivos y productos.
Los cálculos estequiométricos
Hay muchas formas de resolver incógnitas con cálculos estequiométricos, pero se deben seguir algunos pasos.
En el paso 1, debes escribir la ecuación química, así como las sustancias involucradas. En el paso 2, necesitas balancear la ecuación química.
Aquí hay que aplicar las Leyes Ponderales, ya que queremos llegar al equilibrio. Luego, ajusta los coeficientes para que tanto los reactivos como los productos tengan el mismo número de átomos .
En el paso 3 poner los valores de las sustancias guiándose por los datos del problema y sabiendo lo que se pide. Y finalmente, en el paso final, encuentre la relación entre el número de moles, la masa y el volumen.
Todo esto de acuerdo a los siguientes valores: 1 MOL = 6.02 x 10²³ moléculas (según la Constante de Avogadro) + Masa Molar (gramos) + Volumen = 22.4L (CNTP).
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