El enlace sigma se clasifica como uno de los tipos de enlaces covalentes que se dan entre elementos químicos que necesitan recibir electrones.
Las moléculas o sustancias básicas de un determinado compuesto se forman, en su mayor parte, por enlaces químicos, es decir, por interacciones que se dan entre átomos . Entre los tipos de enlaces tenemos los metálicos, iónicos y covalentes, donde el enlace sigma se clasifica como un tipo de enlace covalente.
Así, el enlace sigma ocurre cuando dos orbitales atómicos se unen en el mismo eje. Los orbitales por los que pasan los átomos son, en efecto, las regiones más propicias para que se produzca el encuentro de un electrón , ya que los átomos, antes que los enlaces químicos, son incompletos.
Como el enlace sigma es uno de los tipos de enlaces covalentes, se puede observar en tres casos específicos: en el enlace simple (donde cada enlace representa un enlace sigma); doble enlace (donde solo uno de los enlaces es sigma) y triple enlace (donde uno de los tres enlaces es sigma).
Definición de enlace sigma
El enlace sigma se clasifica como uno de los tipos de enlaces covalentes que se dan entre elementos químicos que necesitan recibir electrones para lograr la estabilidad electrónica. Este tipo de enlace se da entre el elemento hidrógeno y los no metales, ya que es un enlace covalente.
Además, el enlace sigma se puede realizar entre elementos que tienen subniveles más energéticos, como en el caso del elemento hidrógeno, y todos los no metales (p), y no se puede realizar entre metales .
Así, este tipo de enlace implicará siempre compartir entre electrones que forman parte de diferentes átomos. Así como, cuando un orbital incompleto de un átomo se une a otro orbital incompleto de otro átomo, siempre que se encuentren en el mismo eje.
Por lo tanto, vale la pena recordar que si los orbitales están dispuestos paralelos entre sí, no es posible que exista un enlace químico.
Subniveles más energéticos
Como el enlace sigma depende de los subniveles más energéticos de los átomos, es importante conocer los subniveles de los elementos químicos que estarán involucrados en el enlace. En ese sentido, tenemos:
- Hidrógeno: el subnivel más energético de este elemento químico es el os;
- Flúor, bromo, cloro, yodo, azufre , fósforo y oxígeno : presentan el subnivel p como el más energético;
- Berilio (siempre hibridado): tiene el subnivel sp como el más energético;
- Boro (siempre hibridado): el subnivel sp 2 es el más energético de este elemento químico;
- Carbono : en este caso, el elemento químico tiene tres subniveles energéticos, debido a las tres hibridaciones que sufre, a saber: sp, sp 2 y sp 3 .
tipos de enlaces sigma
El enlace sigma se da entre átomos incompletos de moléculas, es decir, que tienen un solo electrón y que se unen en el mismo eje. Dentro de una estructura química, este tipo de enlace se puede observar de la siguiente manera:
- Enlace simple (—) : es un enlace sigma;
- Doble enlace (=) : cuando solo uno de estos enlaces es sigma y el otro es un enlace pi ;
- Triple enlace (≡) : ocurre cuando solo uno de estos tres enlaces es sigma y los otros son enlaces pi.
Dado esto, los enlaces sigma más simples ocurren de la siguiente manera: ss, pp y sp. El enlace sigma ss se da entre átomos que se encuentran en un orbital de tipo s que interpenetran otro orbital del mismo tipo, es decir, s. En este caso, el enlace tipo ss solo ocurre cuando dos átomos de hidrógeno se unen para formar una molécula de hidrógeno gaseoso (H 2 ).
El enlace sigma pp es el tipo de enlace que se produce entre dos átomos, no metálicos y distintos del hidrógeno, que se unen para formar una molécula. En este caso, un orbital tipo o se une a otro orbital tipo p para formar la molécula.
Finalmente, el enlace sigma sp es el que se produce cuando un orbital tipo s se interpenetra con otro orbital tipo p. Este tipo de enlace solo se da entre átomos de hidrógeno, que se unen con elementos no metálicos, como el oxígeno (O), el nitrógeno (N), el fósforo (P), el flúor (F), el cloro (CI), el bromo (Br), azufre (S) y yodo (I).
¿Tu sabia?
Respecto al enlace sigma, es importante saber que, cuando el enlace entre dos átomos de hidrógeno, siempre será del tipo ss. Además, cuando se produce un enlace entre un hidrógeno y cualquier otro elemento no metálico, significa que siempre será del tipo sp. Ahora, si el enlace sigma ocurre entre dos átomos no metálicos, entonces tenemos un enlace tipo pp.
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