El enlace Pi es un enlace covalente que une los orbitales de los átomos. Se encuentra cuando existe un doble o triple enlace entre ellos.
El enlace Pi se ve en los libros de texto de química como el símbolo π. Se da entre sustancias moleculares que se da por la interpenetración de dos orbitales incompletos, siendo del tipo P. Además, es un enlace covalente que está presente en un doble o triple enlace.
Para comprender mejor es necesario conocer la representación de los tres tipos de enlace covalente. El primero es el enlace simple, representado por un sigma. El otro es el doble enlace, representado por un sigma y un pi. Además, el último es el triple enlace. formado por un sigma y dos pi.
Diagrama de Linus Pauling
El diagrama de Linus Pauling, muy utilizado en química , tiene el objetivo de distribuir los electrones en la electroesfera del átomo .
Por lo tanto, su teoría se basa en que los átomos tienen un orden creciente de energía. Por tanto, la distribución electrónica sigue una tabla, así como el número de electrones en la capa de valencia del átomo.
En principio, la electroesfera está compuesta por 7 capas que se representan con las letras K, L, M, N, O, P y Q.
Además, existe la diferencia entre los subniveles. Por lo tanto, el subnivel S puede contener 2 electrones. P tiene 6 electrones, seguido de D con 10 electrones. Por último, F puede tener hasta 14 electrones.
Debe haber orbitales atómicos incompletos para que ocurra el enlace pi.
De esta forma, los orbitales en cada uno de los subniveles pueden carecer de electrones y, en consecuencia, tener electrones desapareados e incompletos.
formación de enlaces pi
En resumen, para obtener el enlace pi es imprescindible que los dos átomos enlazantes tengan orbitales paralelos entre sí.
Por tanto, solo se da en orbitales del subnivel P, que son tres orbitales capaces de almacenar hasta 6 electrones. De los tres, solo son posibles los orbitales vertical y diagonal, ya que están en paralelo con el otro átomo. Con eso, la horizontal es específica para bonos sigma.
Así, el átomo de oxígeno se puede utilizar como ejemplo. Debido a que tiene el número atómico 8, se distribuye en 1s², 2s² y 2p 4.
Como se vio anteriormente, el subnivel de P tiene capacidad para 6 electrones. Así, uno de ellos forma un enlace sigma y el otro un enlace Pi.
Lo mismo se puede hacer con el Nitrógeno, que tiene número atómico 7. Sin embargo, como el subnivel P tiene un electrón menos que el oxígeno, sobran tres espacios, es decir, hay tres orbitales incompletos. Por tanto, hay tres enlaces, uno sigma y dos Pi.
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