El enlace iónico es la donación de electrones entre iones (aniones y cationes). Este enlace generalmente ocurre entre metales y no metales.
Un enlace iónico ocurre cuando los átomos de los elementos químicos se donan electrones entre sí. De esta manera, la conexión se realiza para que los elementos alcancen la estabilidad en la capa de valencia. Según la Teoría del Octeto, necesitan tener ocho electrones . De esta manera, el enlace puede ocurrir en metales y no metales, y entre un metal y el hidrógeno .
El nombre de enlace iónico se justifica porque la acción se realiza entre moléculas de cationes y aniones, es decir, iones, átomos que han perdido o ganado electrones. En este sentido, dentro del enlace iónico, un anión se une a un catión formando así un complejo iónico. Por lo tanto, los aniones tienen carga eléctrica negativa, mientras que los cationes tienen carga eléctrica positiva .
Por tanto, en el enlace iónico, los elementos que realizan la acción de donar electrones son, generalmente, los formados por la familia de los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos y la familia del boro. Por otro lado, los elementos que ganan electrones con más facilidad son el nitrógeno, los calcógenos y los halógenos.
El enlace iónico y los elementos químicos.
En el enlace iónico, los electrones se donan entre átomos. Por lo tanto, es necesario comprender la carga atómica que tiene cada elemento químico . Cuando un átomo recibe electrones, la carga será negativa, como en los no metales. Si el átomo pierde electrones, la carga se vuelve positiva, como ocurre con los metales.
Así, observe la distribución de cargas entre los elementos químicos más propicios para la aparición de enlaces iónicos:
- Familia de metales alcalinos: tienen 1 electrón en la capa de valencia = carga +1;
- La familia de los metales alcalinotérreos: contiene 2 electrones en la capa de valencia = carga +2;
- Familia del boro: tiene 3 electrones de valencia = si es metal, carga +3; si no es metálico, carga -3;
- Familia del carbono: contiene 4 electrones de valencia = si es metal, carga +3; si no es metálico, carga -3;
- Familia del nitrógeno: tiene 5 electrones de valencia = si es metal, carga +5; si no es metálico, carga -3;
- Familia de calcógenos: 6 electrones de valencia = si es metal, carga +6; si no es metálico, carga -2;
- Familia de los halógenos: están formados por 7 electrones en la capa de valencia = carga -1.
Fórmulas
Para que se forme la fórmula de un enlace iónico, se deben cumplir ciertas especificaciones. Entre ellos podemos mencionar la carga del catión, el anión y el cruce entre las cargas. Es decir, se debe determinar el valor de cada cargo para que se construya la fórmula. Así, cada elemento tendrá una fórmula basada en la capacidad de perder o ganar electrones.
Tenga en cuenta los ejemplos:
- Na + Cl – = NaCl – Cloruro de sodio, mejor conocido como sal de mesa;
- Mg + Cl – = MgCl 2 – Cloruro de Magnesio;
- Al + O – = Al 2 O 3 – Óxido de Aluminio.
Los elementos químicos que realizan enlaces iónicos tienen algunas características específicas. Es decir, son moléculas sólidas y la organización de los átomos ocurre de manera que se forman retículas cristalinas, además de ser solubles en agua.
Además, otras características componen los elementos de los enlaces iónicos, como la capacidad de conducir la corriente eléctrica. También presentan en los procesos de transformaciones químicas , altos puntos de fusión y ebullición.
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