Los compuestos inorgánicos son aquellos que no tienen átomos de carbono en su composición, a excepción de los elementos CO, CO2 y Na2CO3.
La química se divide en dos segmentos distintos: la química inorgánica y la química orgánica . Básicamente, la química inorgánica, también llamada química mineral, se encarga de estudiar los compuestos inorgánicos, es decir, aquellos que no tienen carbono en su composición coordinados en cadenas.
Así, los compuestos inorgánicos están formados por funciones inorgánicas que tienen características similares en composición química. Además, este tipo de compuestos no están formados por el carbono, sino por los demás elementos químicos que componen la Tabla Periódica . El carbono, en este caso, forma parte de la composición de los compuestos orgánicos .
Aunque el carbono no forma parte de la composición de las funciones inorgánicas, existen algunas excepciones, como el CO, CO 2 y Na 2 CO 3 . Esto se debe a que estas sustancias tienen características de compuestos inorgánicos, aunque el carbono forma parte de la fórmula estructural de los elementos químicos.
División de compuestos químicos orgánicos e inorgánicos
La química está formada por varios compuestos que tienen características similares o diferentes, dependiendo de la composición. Debido a las diferencias, fue necesario dividir los compuestos químicos en orgánicos e inorgánicos.
Eso es porque los eruditos creían que los compuestos inorgánicos eran aquellos que se originaban a partir de sistemas ‘muertos’, es decir, sin vida. Los compuestos orgánicos serían aquellos que, en su composición, tuvieran sustancias provenientes de los seres vivos .
En resumen, los compuestos inorgánicos están formados por cualquier elemento de la Tabla Periódica, pero no tienen átomos de carbono en su composición . A pesar de estar formadas por cualquier elemento, las funciones inorgánicas tienen una mayor cantidad de átomos no metálicos o de hidrógeno , los cuales están interconectados por enlaces con átomos metálicos.
Además, el enlace que se produce entre funciones inorgánicas puede ser de tres tipos: iónico , covalente o de coordinación. En este caso, cuando existe un enlace iónico, significa que los compuestos tienen elementos con electronegatividad superior a 1,7 eV.
Por otro lado, cuando se produce el enlace covalente, los compuestos están formados por elementos que tienen una diferencia de electronegatividad inferior a 1,7 eV. Los compuestos inorgánicos formados por enlaces de coordinación están formados por moléculas unidas a uno o más ácidos de Lewis.
Características de los compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos son elementos formados por funciones inorgánicas que tienen características similares. Además, es posible identificar un compuesto inorgánico debido a aspectos como:
- No presentan presencia de carbono en la estructura molecular, formando cadenas y unidas a átomos de hidrógeno. A pesar de esto, existen excepciones, como en el caso de los elementos CO, CO 2 y Na 2 CO 3;
- Son compuestos formados por átomos, o una molécula, de cualquier elemento de la Tabla Periódica.
- Tienen metales o hidrógeno en su composición química que se enlazan con un no metal así como con un grupo de no metales;
- Los enlaces entre compuestos inorgánicos pueden ser: iónicos, covalentes o de coordinación.
- La gran mayoría de estos compuestos tienen un estado físico sólido .
Compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos se pueden dividir en cuatro grupos diferentes: ácidos, bases, sales y óxidos. Es decir, son sustancias que no presentan en su composición química la presencia de carbono.
Sin embargo, existen algunas sustancias –como el dióxido de carbono , el monóxido de carbono, el grafito, el diamante, el ácido carbónico, el ácido cianhídrico y las sales de carbonato y cianuro– que, a pesar de tener carbono en su composición química, se clasifican como funciones inorgánicas.
Al principio, la química se dividió en dos formas distintas: química orgánica e inorgánica. La división fue propuesta por Torbern Bergman en 1777. El científico definió que la química orgánica se encarga de estudiar los compuestos extraídos de los seres vivos. La química inorgánica es la parte de la química que estudia los compuestos que se originan en el reino mineral.
La división permaneció así hasta mediados del siglo XIX, cuando Friedrich Wöhler, en 1828, desarrolló la urea en el laboratorio. El componente de orina se desarrolló utilizando cianato de amonio, clasificado como un compuesto mineral. Debido al descubrimiento, la división de compuestos químicos cambió.
Posteriormente, la división entre funciones inorgánicas fue propuesta por el químico sueco Svante Arrhenius , quien agrupó las sustancias inorgánicas según las similitudes que existen entre ellas. Por lo tanto, el químico dividió los compuestos inorgánicos en: ácidos, bases, sales y óxidos.
ácidos
Según Svante Arrhenius, los ácidos se clasifican como cualquier sustancia que tiene una solución acuosa en su composición. Además, tienen el ion H + (H 3 O + ) como único catión. Los ácidos se pueden dividir en hidrácidos y oxiácidos.
Tienen como principales características el sabor agrio, la formación de gas hidrógeno cuando reaccionan con magnesio y zinc (metales) y Ph menor a 7.
Los hidrácidos, por ejemplo, son ácidos que no contienen oxígeno en su composición química. Los oxiácidos son ácidos que contienen oxígeno como parte de la estructura química.
Bases o Hidróxidos
Las bases son compuestos inorgánicos que tienen un sabor amargo y un Ph superior a 7. Además, en solución acuosa liberan el anión OH- (hidroxilo), debido a la disociación iónica presente en el enlace químico.
Algunos ejemplos de bases son: hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) e hidróxido de potasio (KOH).
sales
Las sales son compuestos inorgánicos que tienen como característica un sabor salado, además de ser iónicos. Las sales reaccionan con otras sales, hidróxidos, ácidos y metales.
La reacción genera otras sales que, en soluciones acuosas, liberan un catión diferente de H+ y un anión diferente de OH-. Algunos ejemplos de sales son:
- Cloruro de sodio (NaCl);
- sulfato de calcio (CaSO4);
- Nitrito de aluminio (Al(NO2)3);
Óxidos
En resumen, los óxidos son compuestos inorgánicos que tienen dos elementos químicos en su composición y, por ello, se definen como compuestos binarios. En este caso, el oxígeno es el elemento más electronegativo en la formación de óxidos.
Básicamente, los óxidos se pueden dividir en óxidos básicos, ácidos, óxidos neutros, óxidos anfóteros, óxidos dobles o mixtos, peróxidos y superóxidos. Algunos ejemplos de óxidos son:
- Óxido de sodio (Na2O);
- Óxido de hierro (Fe3O4) – combinación de FeO + Fe2O3;
- peróxido de hidrógeno (H2O2);
- Superóxido de sodio (Na2O4).
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