La combustión ocurre cuando los reactivos interactúan y liberan energía en forma de calor. Puede ser completo o incompleto.
La combustión se puede definir como una reacción química que tiene lugar entre reactivos y libera energía en forma de calor. Estos reactivos son el combustible y el oxidante, ya que la reacción exotérmica es la que libera calor.
Entonces podemos decir que cualquier reacción de combustión es exotérmica, incluso si necesitan una fuente de ignición para comenzar. Pero hay excepciones, como la combustión espontánea.
Casi todos los combustibles utilizados tienen un origen orgánico, ya que son cadenas de carbono unidas a átomos de hidrógeno u oxígeno. Podemos ejemplificar con metano, etanol, gasolina y acetileno.
Combustión y combustible
Es posible conceptualizar al combustible como la sustancia oxidable que se encarga de alimentar la combustión. Podemos ejemplificar con diesel, gasolina y leña.
El comburente es la sustancia que hace más intensa la combustión y, casi siempre, el agente comburente es el oxígeno gaseoso (O2).
Cabe destacar la importancia del combustible o del comburente, ya que la combustión sólo se produce si están presentes. Por otra parte, si faltan tales reactivos, la combustión cesa inmediatamente.
Muchas combustiones se producen en nuestra vida diaria, aunque a veces apenas las notamos. Esto sucede cuando encendemos la estufa para hacer café por la mañana. Además cuando arrancamos el coche, el fenómeno se produce de forma natural con la quema de combustible.
Los tipos de combustión
Las combustiones pueden ser de dos tipos, completas o incompletas. En su totalidad, hay suficiente oxígeno para que se produzca todo el consumo de combustible. Sus productos son dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). También hay una mayor liberación de calor.
En el incompleto, sin embargo, no hay suficiente oxígeno, ya que el combustible no se consumirá en su totalidad.
Presenta dos tipos de productos, a saber, el Monóxido de Carbono (CO), así como el hollín (C). Ambas sustancias son extremadamente tóxicas y pueden causar enfermedades. Incompleto, se libera menos calor.
¿Cuál es la entalpía de combustión?
La entalpía (H) de combustión, o calor de combustión, es la energía liberada cuando se quema 1 mol de combustible. Sin embargo, esto tiene que ocurrir en condiciones de estado estándar, es decir, temperatura de 25 °C y Presión: 1 atm.
Tenga en cuenta que el cambio de entalpía (∆H) siempre tendrá un valor negativo, ya que la combustión es una reacción exotérmica. Podemos calcular la entalpía de combustión mediante la siguiente fórmula: ΔH = Hproductos – Hreactivos.
¿En qué consiste la combustión espontánea?
La combustión espontánea es aquella que tiene lugar independientemente de cualquier fuente inflamable externa. Tal fenómeno ocurre en ciertos materiales que pueden acumular calor dentro de sí mismos.
Como resultado, las reacciones químicas se aceleran a una velocidad considerable. Es entonces cuando sube la temperatura de este material, hasta que se produce la combustión.
En una mezcla de evidencia y mito, incluso se ha considerado la posibilidad de una combustión humana espontánea. Pero eso nunca fue probado. El primer caso registrado fue el de una niña que se prendió fuego en 1663, pero las dudas se cernían sobre el caso.
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