La cinética química es el área de la química física que estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que las influyen.
Es posible que haya oído hablar de la cinética en el campo de la física, pero hoy no vamos a ir allí. La cinética química es el tema que trataremos y, créanme, ¡su definición es simple! Es básicamente la velocidad de las reacciones químicas. Esto sucede entre los reactivos y sus productos. Durante el consumo y su formación hay una velocidad.
A + B 
C + D
Productos reactivos
Estas reacciones son el conjunto de dos o más sustancias que reaccionan entre sí, generando finalmente un resultado final. El cálculo se basa íntegramente en el consumo y el factor de formación, entre reactivos y productos. Este estudio es importante para ampliar dominios y conocimientos en la industria, pero también forma parte de nuestro día a día.
Clasificación de las reacciones según la cinética química.
Hay 3 categorías para expresar el tiempo empleado en estas reacciones: rápidas, o incluso instantáneas, moderadas y lentas. Es bueno estar pendiente del tiempo que tarda en tener esta reacción, para que, en la medida de lo posible, interfiera a nuestro favor, en las producciones. Imagine cuánto podemos ayudar a frenar la degradación ambiental.
Con la noción de tiempo de reacción, podemos interferir en procesos como: acelerar la descomposición de desechos como la basura que generamos en nuestros hogares. Parece sencillo, pero estaríamos salvando la vida del planeta, gracias a Chemical Kinetics.
rápido o instantáneo
Pensamos, por ejemplo, en una explosión, o cuando encendemos fuego en la estufa, es decir, la quema de gas para cocinar. Todos los casos citados tienen una reacción instantánea, microsegundos están involucrados en la acción.
lento
En este caso, tenemos un tiempo cada vez más largo, como la formación de aceite. Se necesitan años y años, incluso siglos, de descomposición orgánica para llegar al producto final utilizado en la producción de tantas cosas. No fue fácil llegar al lápiz labial que usa, o al combustible quemado en su automóvil, por lo que llamamos a esta fuente no renovable porque toma años de reacciones para formarse.
moderado
Estos toman tiempo, pero no tanto como el aceite, tal vez horas o minutos. La vela que se quema y se derrite, la comida se pudre por la acción de las bacterias, un papel que se quema son todos ejemplos que seguramente has visto pasar y encajan en esta categoría.
Concentración de reactivos
La concentración en Cinética Química es un factor decisivo con respecto a la velocidad. El choque molecular desencadena un proceso de ruptura que da lugar a nuevas formaciones y, por tanto, la multiplicación de esta acción depende de la concentración del reactivo. Vamos a ver:
superficie de contacto
Aquí tenemos en cuenta las superficies sólidas. El contacto estará más expuesto y la velocidad de reacción es mucho mayor. ¿Alguna vez ha estado enfermo y ha tenido que tomar sal de frutas para ayudar con la digestión? Así, en este caso de superficie de contacto, la reacción de un Sonrisal es extremadamente leve cuando lo ponemos en contacto con el agua.
Presión
¿Sabes que los frijoles recién cocidos? Se incluye en este caso. La presión aquí acelera el proceso, las moléculas reducen los espacios entre ellas, aumentando la velocidad de cocción, es decir, la reacción. Este comportamiento puede entonces provocar una reducción de volumen, debido a la separación de moléculas. Por lo tanto, no olvide, cuanto mayor sea la presión, mayor será la velocidad de la reacción.
La temperatura
La energía cinética es aquí fundamental, ya que la alta temperatura aumenta la agitación de las partículas y, en consecuencia, estimula la velocidad de reacción. Tú que eres cocinero probablemente sepas lo que es. Para llegar a un tiempo objetivo y terminar rápidamente de cocinar un determinado alimento, subimos el fuego, o por el contrario, lo reducimos para ganar más tiempo.
catalizadores
Los catalizadores son capaces de aumentar la velocidad de las reacciones químicas sin cambiar su equilibrio, es decir, la composición sigue siendo la misma. Este método es de uso frecuente en las industrias, pero hay un caso, que ya hemos tratado, que también ocurre dentro de este proceso. Cuando ponemos peróxido de hidrógeno en la herida, aparecen burbujas. Esto sucede porque la sangre es un catalizador biológico, tiene enzimas y reaccionan en pequeñas cantidades.
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