El carbono 14 se clasifica como un isótopo radiactivo común del elemento carbono. Tiene una masa atómica de 14, por lo que es un elemento inestable.
El carbono es uno de los elementos químicos que componen la tabla periódica . Normalmente, el elemento tiene una masa atómica de 12 u, es decir, el número total de protones y neutrones en el núcleo atómico. Sin embargo, también existe el Carbono 14 que, como su nombre indica, tiene un número de masa de 14.
Este tipo de carbono se encuentra en los seres vivos , es decir, en plantas, animales y humanos. Por lo tanto, se clasifica como un isótopo radiactivo que se desintegra menos cuando el organismo vivo muere. Recordando que, los isótopos son átomos de un mismo elemento químico que tienen el mismo número atómico y el número másico es diferente.
Por estar presente en los seres vivos, el Carbono 14 se utiliza para la datación. Es decir, la datación por carbono es la técnica utilizada para determinar la edad de los sedimentos que, en su composición, cuentan con la presencia del elemento químico. Además, el carbono también establece la edad de los fósiles, las plantas y la madera, por ejemplo.
Características del Carbono 14
El carbono 14 es un isótopo radiactivo inestable. Esto significa que, en la distribución electrónica, la estructura atómica tiene 6 protones y 8 neutrones. El carbono 12, por ejemplo, se clasifica como un isótopo estable, ya que tiene 6 protones y 6 neutrones.
Así, la principal formación de carbono 14 se produce en la atmósfera terrestre a partir de la colisión de neutrones en el nitrógeno ( 717 N + 01 n → 6 14 C+ 11 H). Este carbono particular es parte del ciclo natural del carbono, reaccionando con el oxígeno. Al reaccionar con el oxígeno, el carbono se transforma en dióxido de carbono , es decir, CO2 .
Como parte del ciclo del carbono, el carbono 14 se inserta constantemente en la atmósfera. Así, se encuentra en todos los seres que tienen átomos de carbono en su composición. Por tanto, la cantidad que representa el carbono en la atmósfera es de 14 dpm. g -1 .
Cuando cualquier organismo vivo muere, la cantidad de carbono 14 presente en los tejidos comienza a desintegrarse. Como resultado, el proceso de absorción se detiene y solo tiene lugar la desintegración. Debido a esto, los científicos usan el carbono 14 para determinar la edad de los fósiles o cualquier material que tenga carbono en su composición.
Datación por carbono 14
En 1947, el químico Willard Libby descubrió que era posible identificar la edad de los fósiles antiguos usando carbono. Este descubrimiento revolucionó la arqueología en ese momento. Así, para llegar a las conclusiones, Libby observó que la presencia de carbono 14 en los seres orgánicos muertos disminuía con el tiempo.
De esta forma, el científico analizó que era posible identificar el valor de los isótopos radiactivos y establecer la edad de los fósiles o de cualquier material que tuviera carbono. Sin embargo, la datación por carbono 14 solo es válida cuando el material fósil u orgánico no supera la edad máxima de 70.000 años.
En este sentido, para realizar la datación es necesario analizar el período de vida media o semidesintegración del elemento químico. La vida media, en este caso, representa el tiempo que tarda el carbono en desintegrarse la mitad del núcleo radiactivo . Por lo tanto, la vida media del carbono 14 es de aproximadamente 5730 años. Por lo tanto, para realizar la datación C-14 de artefactos antiguos, se utiliza el contador Geiger-Müller.
El proceso de datación de fósiles o artefactos antiguos también se puede realizar con otros isótopos radiactivos. Así, elementos como el nitrógeno, el argón, el uranio y el samario se utilizan para fechar artículos antiguos y no orgánicos, por ejemplo.
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