La Capa de Valencia es la más alejada del núcleo atómico, a través de ella es posible realizar enlaces químicos y dejar elementos estables.
Conocida como la capa más distante del núcleo de un átomo , la capa de valencia está fuertemente ligada al proceso de distribución de electrones. Además de ser la última capa en recibir electrones, también es responsable de revelar si estos electrones más externos participarán o no en un enlace químico.
El modelo atómico utilizado en las distribuciones electrónicas, que apuntan a la capa de valencia, es el propuesto por Niels Bohr. Por lo tanto, vale la pena recordar que el átomo de Rutherford-Bohr sugiere que los electrones giran en órbitas circulares cargadas de electrones que pueden tomar diferentes valores.
Así, después de la contextualización, es posible proceder con el funcionamiento de la capa de valencia. A continuación, se presentarán los elementos responsables de componer este proceso.
Niveles y subniveles
Como se mencionó anteriormente, la capa de valencia está lejos del núcleo. Por tanto, presenta los llamados “electrones de valencia”, aquellos que son más externos que los demás.
Estos electrones se distribuyen en niveles atómicos que van del 1 al 7 (y del K al Q). Además, estos niveles tienen subniveles.
- K (1ra capa): subnivel s
- L (segunda capa): subniveles s y p
- M (3ra capa): subniveles s , p y d
- N (4ª capa): subniveles s , p , d y f
- O (quinta capa): subniveles s , p , d y f
- P (6ª capa): subniveles s , p y d
- Q (séptima capa): subniveles s y p
Además, cada una de las subcapas contiene un número diferente de electrones:
- s tiene la cantidad máxima de 2 electrones;
- p contiene la cantidad máxima de 6 electrones;
- d contiene la cantidad máxima de 10 electrones;
- f contiene la cantidad máxima de 14 electrones.
En la práctica, esto significa que si la capa de valencia de un átomo específico es L, el número máximo de electrones permitidos en él es 8 (2 electrones en la subcapa s + 6 en la subcapa p).
Capa de valencia de un átomo
Después de presentar los niveles y subniveles electrónicos, es posible presentar la distribución de estos electrones. Por lo tanto, hay dos formas de determinar la capa de valencia de un elemento químico, a saber:
Diagrama de Linus Pauling
Las distribuciones electrónicas citadas anteriormente se realizan utilizando el Diagrama de Linus Pauling.
Dado que la estructura de un átomo es bastante compleja y detallada, ya se han esbozado varias teorías sobre su constitución y funcionamiento. Como resultado de esto, hoy en día existe un vasto conocimiento sobre la constitución atómica.
Entonces, al tener conocimiento sobre los niveles y subniveles atómicos, el químico estadounidense Linus Carl Pauling desarrolló una técnica de distribución electrónica.
Según el Diagrama de Linus Pauling, conociendo el número máximo de electrones de un elemento, es posible realizar su distribución y determinar la capa de valencia.
Tabla periodica
Además, la capa de valencia de un átomo también se puede determinar directamente a partir de la tabla periódica .
Si bien la tabla se compone de períodos (columnas horizontales) y familias (columnas verticales), los primeros se utilizan para determinar la capa de valencia. Por el contrario, las familias determinan el número de electrones.
Al igual que los niveles existentes en el Diagrama de Linus Pauling, la Tabla Periódica tiene siete periodos. Por lo tanto, conociendo el período en el que se encuentra el elemento químico en la tabla, en consecuencia es posible saber cuántos niveles tienen sus átomos.
Además, las familias indican el número exacto de electrones en la capa de valencia. Mientras que la familia A tiene números romanos que indican estos electrones, en el caso de los elementos de la familia B, la capa de valencia siempre tendrá 2 electrones.
Capa de valencia y la regla del octeto
Según la regla del octeto, la capa de valencia debe tener ocho electrones para considerarse estable. Sin embargo, solo los Gases Nobles (a excepción del Helio ) presentan esta estabilidad. Mientras tanto, los otros elementos químicos necesitan realizar enlaces químicos para recibir los electrones que faltan.
Dado que están ubicados en la capa más externa, los elementos de la capa de valencia son los participantes en estos enlaces químicos.
¿Qué te pareció el asunto? Si te ha gustado, consulta también: Clasificación de los elementos – Cómo se organizan y criterios de definición .
Fuentes : Manual de Química , Brasil Escola , Toda Matéria , Info Escola , Brasil Escola .
Imágenes : Registro de Marcas , Quero Bolsa , HalGatewood.com , Terry Vlisidis , NBC News , UEL .