El ácido sulfúrico es una sustancia altamente corrosiva y tóxica, pero se usa ampliamente en la industria para diversos fines. Aprende todo sobre este ácido.
El ácido sulfúrico es un compuesto inorgánico , con función ácida, ya que contiene hidrógenos ionizables en su estructura y un catión H+ cargado positivamente. En otras palabras, es un ácido altamente corrosivo. Este ácido también se conoce popularmente como ácido de batería o aceite de vitriolo.
Estamos hablando de una solución acuosa de sulfato de hidrógeno, representada por la fórmula H 2 SO 4. El ácido sulfúrico, por lo tanto, es una sustancia esencial para la industria, tanto que se utiliza como indicador de energía industrial.
Por ello, hoy conoceremos todo sobre el ácido sulfúrico, sus características y usos.
Características del ácido sulfúrico
Para empezar, debemos ser conscientes de que se trata de un ácido altamente tóxico y corrosivo. Esto se debe a que el ácido sulfúrico tiene una acción oxidante y deshidratante muy fuerte. Es decir, es capaz de carbonizar compuestos orgánicos.
Esta sustancia se obtiene a partir de azufre, oxígeno y agua, mediante un proceso de contacto. Así, se comercializa con una altísima pureza del 97%, lo que hace que su evaporación sea muy lenta a temperatura ambiente.
Soluble en disolventes polares, su grado de ionización es muy alto, lo que lo convierte en un ácido muy fuerte. Cuando es soluble en agua, se produce una reacción exotérmica, por lo que se libera mucho calor.
Por lo tanto, al manipular esta sustancia, se debe tener cuidado. Bajo ningún concepto vierta agua sobre el ácido sulfúrico, lo correcto es hacer el proceso inverso. Ya que cuando se agrega al agua, se minimiza la liberación de calor.
Por lo tanto, el ácido sulfúrico puede causar muchos problemas a los humanos si se ingiere, inhala o entra en contacto directo con la piel accidentalmente.
fórmula de ácido sulfúrico
No se sabe a ciencia cierta quién es el verdadero descubridor de este ácido, pero se cree que fue el alquimista musulmán Jabir Ibn Hayyan. Esta sustancia se llamó inicialmente Zayt al-Zaj, o aceite de vitriolo.
En cuanto a su composición, el ácido sulfúrico está formado por dos átomos de hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno. Por lo tanto, formando la fórmula molecular H 2 SO 4. En términos de enlaces moleculares, todos son del tipo covalente polar.
Fuente: Escuela Brasil
Como ocurre con otros tipos de ácido, el sulfúrico también es soluble en agua, lo que hace que libere iones H+.
Veamos un ejemplo de reacción: H 2 SO 4(aq) → 2 H + (aq) + SO 4 2- (aq)
Por lo tanto, para medir la fuerza de los oxiácidos que contienen oxígeno en su estructura, es necesario restar el número de hidrógenos ionizables del número de oxígenos presentes en la molécula. Por tanto, si el resultado es un número igual o mayor que dos, significa que tenemos un ácido fuerte; si el resultado es 1, el ácido es moderado , y si es menor que 1, tenemos un ácido débil .
Así, en el caso del ácido sulfúrico, tenemos la siguiente resta:
(Número de átomos de O – Número de átomos de H)
(4-2=2)
Por lo tanto, el resultado es igual a 2. Por lo tanto, un ácido se considera fuerte.
¿Para qué se utiliza el ácido sulfúrico?
Como se mencionó anteriormente, el ácido sulfúrico se usa ampliamente en las industrias. Así, una de las principales aplicaciones de este ácido es como solución para baterías de automóviles usadas. En este caso, la concentración de ácido sulfúrico en estas baterías es del 30%, por lo que medir su densidad revela si la batería necesita cargarse o no.
Esta sustancia también se usa comúnmente en las industrias petroquímicas para la refinación de petróleo y como decapante de hierro y acero. Y también se utiliza en la producción de fertilizantes e incluso en el tratamiento de aguas.
Pero, además, también se utiliza en la producción de papel y limpieza industrial, sirviendo como desoxidante y desoxidante.
Por tanto, veremos la principal forma de obtención de ácido sulfúrico por parte de la industria, realizada en tres pasos:
- 1er. Obtención de anhídrido sulfuroso (SO 2(g) )
- 2do. Obtención de trióxido de azufre (SO 3(g) )
- 3er. Producción de ácido sulfúrico por reacción entre trióxido de azufre y agua.
Fuente: Seguridad y Telecomunicaciones
peligros
Como se ha visto anteriormente, el ácido sulfúrico tiene un alto poder corrosivo y deshidratante, lo que lo convierte en uno de los ácidos más peligrosos que existen.
Debido a que es capaz de carbonizar compuestos orgánicos, en contacto con la piel, esta sustancia puede causar quemaduras graves . Esta reacción de deshidratación ocurre porque el ácido descompone las proteínas, los carbohidratos y los lípidos presentes en la piel y los músculos.
Por lo tanto, los vapores liberados por el ácido también son dañinos, especialmente cuando se inhalan en grandes cantidades. Esto puede causar mucha irritación en los ojos e incluso en las vías respiratorias.
Por lo tanto, la necesidad de manejar este ácido con cuidado. Por ello, la mejor forma de conservarlo es en un recipiente de cristal, con una etiqueta que explique su concentración.
Fuente: Canal del área secreta
Curiosidad
La lluvia ácida , conocida por destruir edificios y degradar el medio ambiente, tiene como principal ingrediente activo el ácido sulfúrico. Esto se debe a que los combustibles fósiles, incluidos el carbón y los derivados del petróleo, tienen un alto contenido de azufre en sus composiciones.
Entonces, cuando se carbonizan para generar energía, liberan dióxido de azufre a la atmósfera. Así, este óxido reacciona en contacto con el agua de lluvia y origina ácido sulfúrico que, como hemos visto aquí, es un ácido muy fuerte y tóxico.
Fuente: Grupo Escolar
De todos modos, ¿qué te pareció este artículo? Aproveche la oportunidad de aprender más sobre el ácido clorhídrico.